1. 活泼金属投入到不活泼金属的盐溶液中，不一定置换出不活泼金属。
用金属活动性顺序表可以判断反应进行的方向，但应该考虑到金属与环境或介质的反应。例如：钠是强还原剂，不仅能置换出铜还能置换出氢气，但将金属钠投入到硫酸铜溶液时，由于钠的密度比水小，会浮在水面上，主要发生： 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑反应，基本不发生2Na + CuSO4 === Na2SO4 + Cu反应，很难得到铜。由于溶液显碱性，促进了铜离子的水解，从而发生2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4反应。如果把纳换成镁，由于镁的密度比水大，能够接触CuSO4溶液，发生Mg + Cu2+ = Mg2+ + Cu，同时Cu2+ 水解产生的H+发生Mg + 2H+ === Mg2+ + H2↑，促进了Cu2+ 水解反应的进行，因而有氢氧化铜沉淀的生成，反应式为：
Mg + CuSO4 === Cu + MgSO4，
Mg + CuSO4 + 2H2O === Cu(OH)2↓ + MgSO4 + H2↑。
2. 在原电池中，活泼金属一般做负极，不活泼金属一般做正极。
铝比锌活泼，然而由铝片、锌片和浓硫酸组成的原电池中，铝却做正极，锌做负极。再如：镁比铝活泼，然而由镁片、铝片和稀氢氧化钠溶液组成的原电池中，铝却做负极，镁做正极。运用金属活动性顺序表时，还要考虑到金属的纯度、金属表面的状态及电解质溶液的酸碱性等。由于铝和锌在空气中容易被氧化，表面形成了氧化膜，而锌表面的氧化膜很容易和酸反应被除去，使金属和酸接触而失去电子。由于铝表面生成的氧化膜很难和酸反应，难于提供电子。所以，铝做正极，锌做负极。而在镁片、铝片和稀氢氧化钠溶液组成的原电池中，铝和氢氧化钠反应而失去电子，而镁和氢氧化钠溶液不反应，故铝做负极，镁做正极。
3. 金属活动性顺序表中钾比钠活泼，但在熔融状态下，钠却可以把钾从钾盐中置换出来。
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