一、反应原理
反应原理主要考虑反应能否进行、反应的快慢、生成物的纯净以及原料的价格等。
1．制取氧气：采用的是含氧化合物分解的方法。常用的药品是过氧化氢溶液、高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰。
2．制取二氧化碳：采用的碳酸盐和酸发生复分解反应的方法。实验室中用块状大理石（石灰石）和稀盐酸两种药品。碳酸盐不宜采用碳酸钠，因为它颗粒细小和酸反应速度过快；酸不宜采用硫酸，因为反应生成微溶的硫酸钙覆盖在固体表面使反应很难继续进行，也不宜采用浓盐酸，因为挥发性太强使二氧中有较多的氯化氢气体而不纯。
3．制取氢气：采用的是活泼金属和酸发生置换反应的方法。实验室常用锌和稀硫酸。酸不用硝酸和浓硫酸等氧化性酸，没有氢气生成；也不用盐酸，收集的气体含有杂质；金属不用镁、铝，活动性强反应速度过快；也不用铁，活动性弱反应太慢。
二、发生原理
气体的发生主要考虑两大因素：反应物状态和反应条件。初中可分以下两种类型：
反应物状态
反应条件
反应类型
发生装置
举例
固体
加热
固体加热制气体
A
1． 加热高锰酸钾制氧气
2．加热二氧化锰和氯酸钾制氧气
固体、液体
常温
固体和液体常温制气体
B
1． 过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气
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