化学计算的常用方法与技巧

1.差量法
　　
　　差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓“理论差量”。这个差量可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等。该差量的大小与参与反应的物质有关量成正比。差量法就是借助于这种比例关系，解决一定量变的计算题。解此类题的关键是根据题意确定“理论差量”，再根据题目提供的“实际差量”，列出比例式，求出答案。
　　
　　2.守恒法
　　
　　在化学中有许多守恒关系，如质量守恒、电子转移守恒、电荷守恒、化合价代数和守恒等。
　　
　　(1)质量守恒
　　
　　①宏观表现：变化前后质量守恒。
　　
　　②微观表现：变化前后同种元素的原子个数守恒。
　　
　　(2)电子转移守恒
　　
　　在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数(或化合价降低总数)等于还原剂失电子总数(或化合价升高总数)。
　　
　　(3)电荷守恒
　　
　　①在电解质溶液中，阴离子所带总负电荷数与阳离子所带总正电荷数必须相等。
　　
　　②在离子方程式中，反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数必须相等且电性相同
　　
　　(4)化合价代数和守恒
　　
　　任一化学式中正负化合价的代数和一定等于零。借此可确定化学式。
　　
　　运用守恒法解题既可避免书写繁琐的化学方程式，提高解题的速度，又可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。
　　
　　3.关系式(量)法
　　
　　化学计算的依据是物质之间量的比例关系，这种比例关系通常可从化学方程式或化学式中而得。但对复杂的问题，如已知物与待求物之间是靠很多个反应来联系的，这时就需直接确定已知量与未知量之间的比例关系，即“关系式”。其实从广义而言，很多的化学计算都需要关系式的。只是对于多步反应的计算其“关系式”更是重要与实用。
　　
　　“关系式”有多种，常见的有：质量或质量分数关系，物质的量或粒子数关系式，气体体积的关系式等。
　　
　　确定已知与未知之间的关系式的一般方法：
　　
　　　　
　　(1)根据化学方程式确定关系式：先写出化学方程式，然后再根据需要从方程式中提练出某些关系。如：
　　
　　mno2＋4hcl(浓_⁾⁼⁼_⁼⁼mncl2＋cl2↑＋2h2o，可得如下关系：4hcl～cl2
　　
　　(2)根据守恒原理确定关系式
　　
　　如：2na～h2
　　
　　其他技法如平均值法、极值法、讨论法等将在今后的学习中逐渐接触研究。
　　