二氧化硫 教案 |
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| 来源：不详 更新时间：2010-8-26 11:29:21 |
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一、二氧化硫的性质
1、物理性质
无色、有剌激性气味的气体，有毒、易液化（mp：－10℃），易溶于水（S=40），密度比空气大。
2、化学性质
①与水反应——实验：二氧化硫溶于水实验
二氧化硫水溶液呈红色——溶液呈酸性：SO2＋H2OH2SO3
复习可逆反应的概念，简介亚硫酸（H2SO3）。
②二氧化硫氧化性与还原性
分析二氧化硫中硫元素的化合价：＋4，可以升高，也可以降低，表现氧化与还原两重性。
2SO2+O22SO3：还原性；（可逆反应）
SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr（使溴水或高锰酸钾溶液褪色）
SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl
思考：二氧化硫能使品红溶液褪色，氯气也能使品红溶液褪色，若将它们按1：1比例混合通入品红溶液中，品红溶液也褪色吗？
SO2+2H2S=3S+2H2O
说明二氧化硫具有氧化性（分析氧化剂、还原剂，氧化产物及还原产物）
简介三氧化硫的性质：
物理性质：无色固体，mp、bp都比较低；
化学性质：与水反应，放热SO3+H2O=H2SO4，（强调工业上制取硫酸的原理：S→SO2→SO3→H2SO4）
③二氧化硫的漂白性
【实验6-2】二氧化硫通入品红溶液，加热。
现象：品红褪色，加热又呈现红色，说明二氧化硫具有漂白性。
强调：二氧化硫漂白具有不稳定性、选择性，二氧化硫也具有杀菌、防腐之功效。
举例：二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草编制品。
比较：与氯气、过氧化钠漂白有何异同？
新课的延伸：
①写出硫化钠溶液与亚硫酸钠溶液在酸性环境下发生化学反应的化学反应离子方程式，再总结一类反应的规律，共五个方面。
②离子共存判断：Cl－+ClO3－和Cl－+ClO3－＋H＋；S2－+SO32－和S2－+SO32－+H+。
教学小结：
①二氧化硫、三氧化硫的物理性质；②二氧化硫的化学性质（与水反应、氧化还原两重性、漂白性）；③复习归中规律及其应用。
作业：P133一、二，课堂讨论
课后小结：
第二课时
新课的准备：
1、让学生代表写出下列反应的化学方程式或离子方程式
⑴从S到H2SO4的各步化学反应方程式；⑵H2S与SO2反应；⑶硫化钠与亚硫酸钠混合物中滴入稀硫酸。
2、二氧化硫的化学性质及漂白原理。
新课进行：
讲述：石油及煤中均含有硫元素，燃烧后均产生二氧化硫，对环境产生污染。引出：
二、二氧化硫的污染
1、二氧化硫的危害
污染大气的主要有害物质之一。人类健康危害：引起呼吸道疾病；
酸雾：二氧化硫在氧气和水作用下形成；酸雨：硫氧化物、氮氧化物随雨水降下,PH＜5.6，强调酸雨的危害。
2、二氧化硫的来源
化石燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼、硫酸、磷肥等生产的工业废气。
必须进行净化回收，避免硫资源浪费和空气污染
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