质量守恒定律中的三个守恒 |
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| 来源：不详 更新时间：2010-10-27 11:03:32 |
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质量守恒定律是化学反应中的基本规律，也是中学化学极其重要的基础知识之一。要正确理解、牢固掌握和灵活运用质量守恒定律，必须切实抓住以下三个守恒。
（一）化学反应前后各元素的原子个数守恒
例如：在化学反应2X2+3Y2=2R，若用X、Y表示R的化学式，其中正确的是：
A．XYB.X2Y3C.X4Y6D.X3Y2
解析：该反应表示两个X2分子和三个Y2分子反应生成两个R分子。反应前，每2个X2分子含4个X原子，3个Y2分子含6个Y原子，则反应每2个R分子中也应含4个X原子和6个Y原子，因此R的化学式为X2Y3。选项为B。
（二）化学反应前后各元素的质量守恒
例如：加热铜和氧化铜的混合粉末10g与足量氢气充分反应，得到8.4g铜，原混合物中含铜多少克？
解析：该反应前后铜元素的质量相等。若设原混合物中铜的质量为x，则含氧化铜为10g－x，所以x+(10g－x)×(64／80)=8.4，得x=2g
（三）化学反应前后各物质质量总和守恒
例如：往80g盐酸溶液中加入一定量的锌充分反应后，溶液质量增加到86.3g，求参加反应锌的质量。
解析：由于反应前盐酸的质量与参加反应的锌的质量之和等于反应溶液的质量与产生氢气的质量之和。若设参加反应的锌的质量为x，则根据反应后Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知产生H2的质量为(2x／65)g。因此，80+x=86.3+(2x／65)，得x=6.5g。
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