解析:根据化学方程式:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑可知,6.5 g锌可生成0.2 g氢气和13.6 g氯化锌,反应后所得溶液为氯化锌溶液,如果反应在封闭容器中完成,反应前后质量始终为(6.5+93.7) g,反应后物质为氯化锌溶液和氢气,所以氯化锌溶液质量=(6.5+93.7) g-0.2 g=100 g,所以溶液中溶质质量分数=13.6 g/100 g×100%=13.6%。
例6:现有100 g澄清石灰水和20 g碳酸钠溶液恰好完全反应,生成沉淀质量为2 g,求过滤后所得溶液中溶质的质量分数。
解析:根据反应前后质量总和不变,反应后所有物质总质量等于反应前各物质质量总和。
所以反应后所得溶液质量与沉淀质量总和等于(100+20) g即120 g。所以过滤后所得溶液质量为(120-2) g即118 g。根据化学方程式:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH可知,过滤所得溶液为氢氧化钠溶液,根据沉淀质量2 g不难求出生成碳酸钠质量为2.12 g,所以过滤所得溶液中溶质质量分数=2.12 g/118 g×100%=1.80%。
三、反应前后,元素种类不变,同种元素质量相等
这实际上是质量定恒定律的基础,即化学反应前后质量为什么守恒的原因。
例7:某物质在氧气中燃烧后只生成水和二氧化碳,关于该物质的组成,下列说法中正确的是( )
上一页 [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] 下一页