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“混杂”型试题

来源:不详       更新时间:2010-11-22 16:31:11
 
有关“混杂”型试题,在近年各类中考考试中频频出现,通常分二大类:一是有关杂质含量的计算,二是有关杂质的确定。这些试题特别是后一大类(本文讨论的重点)具有较大灵活性与难度,常令同学们感难以下手,但只要认真审题、仔细分析、抓住本质、运用规律,便能快速准确求解。现归类介绍、分析如下。
  
  一、有关杂质含的计算
  
  此类题一般是利用物质纯度公式(纯度=纯物质的质量/含杂质混合物的质量)与守恒法解题。
  
  例1某种不纯金属M(含不有与酸反应的杂质),取该样品4g投入20g20%的盐酸中恰好完全反应,测得该金属与酸反应生成的氯化物中含氯5.9%,求金属样品中杂质的质量分数?
  
  解:设该金属样品中杂质的质量分数为x,则:
  
  4(1-x)=20×0.2×∶35.5/36.5×(1-0.559)/0.599
  
  解得x=23.3%。答:略。
  
  二、有关杂质的确定
  
  此类试题一般是利用“平均值──假设法”求解,根据题目所给的测定数据(此数据实际上是含杂质的混合物进行某些过程时测出的平均值)与假设为纯净物时所得的数据进行对比,判断杂质的成分。
  
  1、不纯金属类
  
  例2含杂质的镁条样品1.8g,与足量的盐酸反应完全后,得到氢气0.42g,则镁条中可能含有下列金属中()
  
  (A)锌(B)铁(C)铝(D)铜
  
  解析:假设4.8g样品全部都是纯镁,则可产生氢气0.4g<0.42g(平均值),要满足题目要求,则说明镁条中含有的杂质不但能与酸反应放出H2,而且比同质量的镁放出的H2多,根据金属在化合物中化合价与相对原子质量之比知,等质量金属产生的H2由多到少的顺序是Al>Mg>Fe>Zn,故选(C)。
  
  3、不纯氧化物类
  
  例3两种固体氧化物的混合11.2g,与14.6%与盐酸100g完全反应,则该混合物可能是()
  
  (A)MgO与ZnO(B)CaO与CuO(C)MgO与CuO(D)CaO与MgO
  
  解析:设由某种氧化物单独与14.6%盐酸反应,则需MgO8g,ZnO16.2g,CaO11.2g,CuO16g,而混合物中只有当一方质量在11.2以上,另一方在11.2以下,才能符合题目要求,故选A、C。
  
  4、不纯盐类
  
  例4含有杂质的固体氯化铜样品27g,加入足量硝酸银溶液时,可得沉淀54g,则固体中含有的杂质可能是()。
  
  (A)CaCl2(B)NaCl(C)MgCl2(D)KCl
  
  解析:假设样品是纯CuCl2,则可得沉淀57.4g>54g(平均值),说明等质量的杂质与硝酸银作用时产生的沉淀质量必小于57.4g。(或提供1个氯离子的式量大于67.5)故选D。
  

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