物质构成的奥秘

1.原子的构成
　　
　　(1)原子是化学变化中的最小粒子
　　
　　(2)原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成，对于原子来说，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
　　
　　(3)原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的间隔。
　　
　　(4)相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得到的比值。原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量＝质子数＋中子数。
　　
　　2.元素
　　
　　(1)元素：具有相同核电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。（决定元素种类的是核电荷数或核内质子数。）
　　
　　(2)元素可以组成物质。由同种元素组成的纯净物叫单质，由不同种元素组成纯净物叫化合物。
　　
　　(3)元素的分类。金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
　　
　　(4)元素符号
　　
　　①每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号。
　　
　　②元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。（金属元素符号、稀有气体元素符号，还可以表示该种物质。）
　　
　　(5)元素周期表
　　
　　①根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表。
　　
　　②元素周期表有7个横行，18个纵行，7个周期，16个簇。
　　
　　3.离子
　　
　　(1)离子是带电的原子或离子团，离子也是构成物质的一种粒子。
　　
　　(2)核外电子的排布。金属元素原子最外层电子一般少于4个，化学反应中很容易失去电子，从而形成带正电的阳离子；非金属元素原子最外层电子一般多于4个，在化学反应中很容易得到电子，从而形成带负电的阴离子；稀有气体原子最外层具有8个（He为2个电子）的相对稳定结构。决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。
　　
　　4.化学式与化合价
　　
　　(1)化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
　　
　　化学式表示的意义：①表示一种物质；②表示这种物质的元素组成；③表示该物质的一个分子；④表示该物质一个分子的组成。
　　
　　(2)化学上用化合价表示元素原子之间相互化合的数目，单质中元素的化合价为0。
　　
　　(3)应用化合价推断物质化学式的根据是：①这种化合物确实存在；②化合物各元素正负化合价的代数和为零。