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最外层8电子结构的判断方法

来源:不详       更新时间:2010-12-30 10:05:17
 
一:形成8电子稳定结构的元素特点:
  
  1.1当最外层电子数(M)层小于4时,1.2次外层应为8电子。
  
  1.3当最外层电子数大于或等于4时,1.4次外层不1.5一定是8个电子,1.6可以是2(L)层,1.7可以是8(ⅠA、ⅡA)或18个电子(ⅢA~ⅦA,1.8N层以后的电子层)
  
  二:判断化合物是否具有8电子稳定结构方法:
  
  2.1离子化合物的判断方法:
  
  阳离子:次外层电子数+最外层电子数-化合价=8
  
  阴离子:最外层电子数+化合价=8
  
  例1:判断Mgcl2、Fecl3、Alcl3三种物资组成元素是否都具有8电子结构。
  
  解析:Mg2+:8+2-2=8
  
  Fe3+:14+2-3=13
  
  Al3+:8+3-3=8
  
  Cl-:7+-1=8
  
  ∴Mgcl2、Alcl3两物质各元素满足8电子结构
  
  Fecl3各元素没有满足8电子结构。
  
  共价化合物的判断方法;
  
  最外层电子数+|化合价|=8
  
  例2SO2CS2两种物质各元素是否满足8点电子结构
  
  解析:SO2:S:6+4=10
  
  O:6+-2=8
  
  CS2:C:4+4=8
  
  S:6+-2=8
  
  ∴CS2是满足8电子结构
  
  特殊类型化合物的判断方法:
  
  对氧化物和稀有气体的判断:
  
  3.1过氧化物:
  
  阳离子:次外层电子数+最外层电子数-化合价数=8
  
  阴离子:最外层电子数+化合价+共有电子对数=8
  
  Na2O2:Na+:8+1-1=8
  
  O22-:6+-1+1=8
  
  属于8电子结构
  
  3.2稀有2稀有气体的形成的化合物判断:
  
  由于价键的形成而使稀有气体元素的原子最外电子层上电子数,肯定不为8电子结构。
  
  如:XeF2中Xe元素的最外层电子数不满足8电子结构。
  
  3.3非金属氢化物都不是8电子结构(因为氢二个电子稳定)
  
  3.4非金属双原子单质分子判断:
  
  最外层电子数+共有电子对数=8
  
  3.5O3分子:按OO2
  
  6+4=10∴不是8电子结构
  
  例3:下列分子中所有原子都满足8电子结构的是()
  
  A:光气(CoCl2)B:六氟化硫(SF6)
  
  C:二氟化氙D:三氟化硼
  
  解析:(A)光气CoCl2C:4+4=8
  
  O:6+-2=8
  
  Cl:7+-1=8
  
  (B)SF6S:6+6=12
  
  F:7+-1=8
  
  (C)XeF2Xe:8+2=10
  
  F:7+1=8
  
  (D)BF3B:3+3=6
  
  F:7+-1=8
  
  答案:(A)
  
  例4:下列各分子中所有原子都满足最外电子层为8电子结构的是()
  
  (A)BeCl2(B)Pcl3(C)Pc

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