[学情分析]
学生已经学习了物质结构的初步知识,化学<>反应及其能量变化和碱金属等内容,为学生学习物质的量的概念打下了一定的知识基础.学生在认知水平上,也逐渐由形象思维向逻辑思维过渡.
[教材分析]
物质的量是1971年10月第14届国际计量大会通过的国际单位制中7个基本物理量之一,其单位是mol.这一概念是中学化学<>中一个很重要的基本概念,根据物质的量的概念,可以导出摩尔质量,气体摩尔体积,物质的量浓度等许多概念.
物质的量这一概念理论性强,比较抽象,是本章的教学重点,又是教学难点.要求教师在组织教学时,把握好教材的深广度,在注意科学性的同时,尽可能多地利用比喻性的描述和直观教具,以帮助学生理解和记忆.
[教学目标]
懂得引进物质的量这一概念的意义.
理解物质的量这一概念及其单位mol的含义.
了解物质的量与物质的粒子数之间的关系.
懂得阿伏加德罗常数的涵义.
学生初步了解演绎推理和归纳推理的方法.
[教学过程]
[课前呈现]教学目标
[提问]
12g碳与32g氧气完全反应生成几克CO2
每一个C原子和多少个O2反应
[板书]
[指出]
物质之间反应不但有质量关系,还有粒子个数之间的联系,说明物质的质量与粒子个数之间存在着必然的联系.
[提问]
1,分析以上两组数据,说明什么问题(12gC与32gO2,44gCO2所含的微粒个数相同)
2,12gC与32gO2,44gCO2所含的微粒个数是多少呢
[指出]12g12C所含的原子数目约为6.02×1023个.
[请问]32gO2,44gCO2所含的分子个数是多少呢
[说明]用物质的质量表示较为方便,可当质量较大时,用微粒个数表示很不方便,引出物质的量这一概念.
[板书]一,物质的量
意义:表明构成物质粒子数目的物理量
[阅读讨论]
物理的量其单位是什么呢
多少粒子数,它的物质的量是1mol呢
阿伏加德罗常数的含义是什么
6.02×1023与阿伏加德罗常数是什么关系
[投影显示]
物理量
质量
长度
温度
物质的量
单位
Kg,g,t
Km,m,cm
K
mol,mmol,Kmol
[小结]
物质的量的单位是mol;
12g12C所含的原子数目,也称阿伏加德罗常数,我们规定:其物质的量为1mol;
阿伏加德罗常数的近似值约为6.02×1023,常用此值进行计算.
物质的量是针对微观粒子而言,不能表示宏观物质的数量多少.
[练习]
1.204χ1024个O2,它的物质的量是多少
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