高中常用化学方程式归纳

高中阶段常用化学反应方程式
　　
　　1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na+O2Na2O2
　　
　　2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na+2H2O=2H2O+H2↑
　　
　　2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
　　
　　3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）
　　
　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
　　
　　4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：
　　
　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
　　
　　5、苏打（纯碱）与盐酸反应
　　
　　①盐酸中滴加纯碱溶液
　　
　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑
　　
　　②纯碱溶液中滴加少量盐酸
　　
　　Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClCO32-+H+=HCO3-
　　
　　6、小苏打受热分解
　　
　　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
　　
　　7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
　　
　　NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
　　
　　HCO3-+OH-=H2O+CO32-（若是溶液中反应有离子方程式）
　　
　　8、金属锂在空气中燃烧4Li+O22Li2O
　　
　　9、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu+Cl2CuCl2
　　
　　10、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe+3Cl23FeCl3
　　
　　11、氢气在氯气中燃烧H2+Cl22HCl
　　
　　12、氯气溶于水（新制氯水中含H+、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O）
　　
　　Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+H2O=H++Cl-+HClO
　　
　　13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）
　　
　　2HClO2HCl+O2↑
　　
　　14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效
　　
　　2Ca（OH）2+2Cl2===Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
　　
　　2Ca（OH）2+2Cl2===2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2O
　　
　　Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑
　　
　　Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
　　
　　15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）
　　
　　MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
　　
　　MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
　　
　　16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
　　
　　Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
　　
　　17、铁与硫加热反应Fe+SFeS
　　
　　18、硫化亚铁与稀盐酸反应FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
　　
　　FeS+2H+=Fe2++H2S↑
　　
　　19、二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8℃）2SO2+O22SO3
　　
　　20、铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑
　　
　　21、碳与浓硫酸反应：C+2H2SO4（浓）2H2O+CO2↑+2SO2↑
　　

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