高考化学考点梳理盐类水解的应用规律

十五、盐类水解的应用规律
　　
　　盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应，称为盐类的水解。
　　
　　其一般规律是：谁弱谁水解，谁强显谁性;两强不水解，两弱更水解，越弱越水解。
　　
　　哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢?
　　
　　1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。
　　
　　2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。
　　
　　如Na2S溶液中含有哪些离子，按浓度由大到小的顺序排列：
　　
　　C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)
　　
　　或：C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)
　　
　　3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解
　　
　　如配制FeCl3，SnCl4，Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。
　　
　　4.制备某些盐时要考虑水解
　　
　　Al2S3，MgS，Mg3N2等物质极易与水作用，它们在溶液中不能稳定存在，所以制取这些物质时，不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备。
　　
　　5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应，要考虑水解
　　
　　如Mg，Al，Zn等活泼金属与NH4Cl，CuSO4，AlCl3等溶液反应。
　　
　　3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑
　　
　　6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性，选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时，应考虑到盐的水解。
　　
　　如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>7，若二者反应后溶液pH=7，则CH3COOH过量。
　　
　　指示剂选择的总原则是，所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。
　　
　　7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解
　　
　　FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl
　　
　　8.分析盐与盐反应时要考虑水解
　　
　　两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑：
　　
　　(1)能否发生氧化还原反应;
　　
　　(2)能否发生双水解互促反应;
　　
　　(3)以上两反应均不发生，则考虑能否发生复分解反应.
　　
　　9.加热蒸发和浓缩盐溶液时，对最后残留物的判断应考虑盐类的水解
　　
　　(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.
　　
　　(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.
　　
　　(3)加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物，灼烧得Fe2O3。
　　
　　(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时，得不到固体.
　　
　　(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时，最后得相应的正盐.
　　
　　(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固体.
　　
　　10.其它方面
　　
　　(1)净水剂的选择：如Al3+，FeCl3等均可作净水剂，应从水解的角度解释。
　　
　　(2)化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。
　　
　　(3)小苏打片可治疗胃酸过多。
　　
　　(4)纯碱液可洗涤油污。
　　
　　(5)磨口试剂瓶不能盛放Na2SiO3，Na2CO3等试剂。

高考化学考点梳理 盐类水解的应用规律

高考化学考点梳理盐类水解的应用规律