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中考化学复习知识点:浓硫酸的性质

来源:不详       更新时间:2013-3-26 13:13:17
 
  (一)物理性质
  
  纯硫酸是一种无色油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%,其密度为1.84g?cm-3,其物质的量浓度为18.4mol?L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热,因此浓硫酸稀释时应该“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅。”
  
  (二)特性
  
  1.吸水性
  
  将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中,其质量将增加,密度将减小,浓度降低,体积变大,这是因为浓硫酸具有吸水性。
  
  ⑴就硫酸而言,吸水性是浓硫酸的性质,而不是稀硫酸的性质。
  
  ⑵浓硫酸的吸水作用,指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合,生成一系列稳定的水合物,并放出大量的热:H2SO4 + nH2O == H2SO4?nH2O,故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程,吸水性是浓硫酸的化学性质。
  
  ⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水(如空气中的水),而且还能吸收某些结晶水合物(如CuSO4?5H2O、Na2CO3?10H2O)中的水。
  
  2.脱水性
  
  ⑴就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
  
  ⑵脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2∶1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
  
  ⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物,被脱水后生成了黑色的炭(碳化)。
  
  浓硫酸
  
  如C12H22O11————>12C + 11H2O
  
  3.强氧化性
  
  ⑴跟金属反应
  
  ①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
  
  ②加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2
  
                   △
  
  Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
  
                    △
  
  2Fe + 6H2SO4(浓) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
  
  在上述反应中,硫酸表现出了强氧化性和酸性。
  
  ⑵跟非金属反应
  
  热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2。在这类反应中,浓硫酸只表现出氧化性。
  
                                 △
  
  C + 2H2SO4(浓) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
  
                              △

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