浅谈常见物质的检验方法

近年来，考试中物质检验的题目出现较多，很多学生得分较低。经分析，失分原因主要是没弄清物质间的关系，没有掌握常见物质的检验方法，对题目中的内容不知所云，从而导致解题思路混乱。针对这一现象，我将在教学中总结出的常见物质的检验方法介绍给大家。
　　
　　一、用一种试剂鉴别多种物质的方法
　　
　　如果待检验的物质之间有明显的酸碱性差异，可选用适当的指示剂或用pH试纸检验。如，NaOH溶液、HCl溶液、NaCl溶液就可用石蕊试液来鉴别。
　　
　　如果待检验的物质之间有明显的溶解性差异，可用加水使其溶解的方法来检验。如，NaOH固体、NaCl固体、CaCO3固体、CuSO4固体可用水鉴别：不溶的是CaCO3，得到蓝色溶液的是CuSO4，得到无色溶液的是NaOH和NaCl，其中溶液温度升高的是NaOH。
　　
　　如果待检验的物质中含有不同的阳离子，可用强碱溶液来检验。如果同一溶液中含有多种不同的阳离子，也可用强碱溶液来检验。如，同一溶液中含有Mg2+，Fe3+，Cu2+，NH4+，可用NaOH或KOH的溶液鉴别，有刺激性气味气体产生的含有NH4+，产生蓝色沉淀的含Cu2+，产生红褐色沉淀的含Fe3+，产生白色沉淀的含Mg2+。
　　
　　如果被鉴别的物质中含有几种不同的阳离子，含有几种不同的阴离子时，则要分别考虑区别不同阳离子需要何种离子，区别不同阴离子需要何种离子，然后将这两种离子合起来组成一种试剂。如，用一种试剂鉴别AgNO3，Na2CO3，Na2SO4，这种试剂应选用盐酸。
　　
　　二、不用其他试剂鉴别一组物质的方法
　　
　　1.特征现象法
　　
　　先借用待鉴别物质中的特殊颜色、溶于水形成浑浊液等鉴别出个别物质，再借用这种物质依次去鉴别其他物质。
　　
　　2.两两混合法
　　
　　若组内物质均没有特殊颜色，可将它们两两混合后，根据物质之间反应的不同现象加以区别。如，Na2CO3，K2SO4，BaCl2，HCl的鉴别：将它们两两混合，有一次沉淀、一次气体、一次无现象的是Na2CO3；有一次沉淀、两次无现象的是K2SO4；有两次沉淀、一次无现象的是BaCl2；有一次气体、两次无现象的是HCl。
　　
　　3.借助产物法
　　
　　组内物质一般含有酸。若用以上两种方法还不能将组内的一种或两种物质鉴别开来，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别，如，NaOH，CuSO4，HCl，NaCl的鉴别：先确定蓝色溶液是CuSO4，再用CuSO4可鉴别出NaOH，最后利用NaOH与CuSO4反应生成的
　　
　　Cu（OH）2蓝色沉淀可鉴别出HCl和NaCl。
　　
　　总之，在学习中要不断地归纳总结，使知识条理化，一目了然，从而提高学习效率。
　　
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