硫酸的性质硫酸根离子的检验

硫酸是重要的化工产品，也是重要的化工原料。硫酸既具有酸的通性，又具有其特性。稀硫酸主要表现出强酸性；浓硫酸则还具有吸水性、脱水性和强氧化性。浓硫酸与铜片等发生氧化还原反应时，常有二氧化硫气体产生。二氧化硫是造成大气污染的主要有害物质之一，因此，为保护环境，并充分利用原料，在尾气排放到大气中以前，必须进行回收处理，以防止二氧化硫污染大气。
　　
　　实验目的
　　
　　1．认识浓硫酸的特性。
　　
　　2．学习检验硫酸根离子的方法。
　　
　　3．练习吸收有害气体的实验操作，培养环境保护意识。
　　
　　实验用品
　　
　　试管、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、带导管的橡胶塞、铁架台、点滴板、滤纸、纸片、镊子、火柴、剪刀、脱脂棉。
　　
　　铜片、CuSO4·5H2O、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、浓硫酸、盐酸、品红试液。
　　
　　实验步骤
　　
　　一、浓硫酸的特性
　　
　　1．浓硫酸的稀释
　　
　　在一支试管里注入约5mL蒸馏水，然后小心地沿试管壁倒入约1mL浓硫酸。轻轻振荡后，用手小心触摸试管外壁，有什么感觉？稀释后的稀硫酸留待做后面的实验时用。
　　
　　2．浓硫酸的脱水性和吸水性
　　
　　在一个白色点滴板的孔穴中分别放入小纸片、火柴梗和少量CuSO4·5H2O。然后如图1所示分别滴入几滴浓硫酸或稀硫酸。观察现象。
　　
　　3．浓硫酸的氧化性
　　
　　在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花(图2)。给试管加热，观察现象。待试管中的液体逐渐透明时，停止加热。给玻璃管放有蘸过品红试液的滤纸处微微加热，观察现象。
　　
　　待试管中的液体冷却后，把上层液体倾入大量水中，并向试管中加入3mL水。观察现象。解释现象发生的原因，写出浓硫酸与铜反应的化学方程式。
　　
　　二、硫酸根离子的检验
　　
　　1．向前面实验步骤一中经稀释的硫酸中滴入少量BaCl2溶液，然后再滴入少量盐酸，会有什么现象？
　　
　　2．在两支试管里分别放入少量Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，并分别滴入少量BaCl2溶液，再分别向两支试管中滴加少量盐酸，会有什么现象？解释现象发生的原因，写出有关反应的化学方程式和离子方程式，并说明硫酸根离子检验的正确实验操作步骤。
　　
　　问题和讨论
　　
　　1．在做浓硫酸的氧化性实验时，为什么在玻璃管口处要缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花？
　　
　　2．在化学实验中，常常会有有害气体产生，试举出几种防止尾气污染空气的方法。
　　