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对金属与酸反应问题考查的常见题型的分析

来源:不详       更新时间:2011-4-29 12:58:27
 
在对金属的化学性质考查中,其中金属与酸反应是中考的热点,但同时也是一个难点。现将中考化学中的这一知识点加以整理,供同学们参考。
  
  金属与酸发生置换反应的条件:(1)对金属的要求:必须是金属活动性顺序中排在氢以前的金属;(2)对酸的要求:这里所指的酸并不是所有的酸,主要是指稀盐酸和稀硫酸。
  
  金属与酸反应产生H2的规律:(1)质量为m,相对原子质量为M,化合价为+n(指在生成物中的化合价)的金属与足量酸反应,产生的氢气的质量x=nm/M
  
  即:H2的质量=金属的质量×金属在化合物中的化合价/该金属的相对原子质量
  
  (2)等质量的几种金属与足量酸反应产生的H2质量与该金属的化合价/相对原子质量的值成正比,该值越大,产生的H2质量越多,该值越小,产生的H2质量越小。
  
  一、金属与酸是否能发生反应的判断
  
  例1、(2005、日照市)下列化合物可以有金属和酸直接反应制取的是()
  
  A.氯化铜B.氯化铁C.硫酸铁D.硫酸镁
  
  解析:在这里要考虑两个因素:①金属必须是金属活动性顺序中排在氢的前面;由于Cu排在H以后,不能和酸发生反应,所以A错。②如果有铁,生成物必须是亚铁的盐。B、C中的Fe都是三价铁,也都不正确。正确答案为D。
  
  二、金属与酸反应产生H2的问题探讨
  
  例2、(2005、常德市)将一瓶盐酸分成两等份,并分别放入两个烧杯中,再将两个烧杯中分别加入等质量的镁、锌两种金属,等反应结束后,两种金属都有剩余。若镁、锌分别与盐酸反应生成的氢气的质量用a、b表示,则a、b两者的大小关系是()
  
  A.a>bB.a<bC.a=bD.无法判断
  
  解析:此题是盐酸相同,镁、锌两种金属质量相等,且反应结束后,两种金属都有剩余,说明等质量的两份盐酸完全反应,根据盐酸的质量判断氢气的质量。答案是C
  
  三、关于金属的组成判断
  
  例3、由两种金属组成的混合物共20g,与足量盐酸完全反应,共放出1gH2,试判断原混合物的组成不可能是()
  
  A.Zn和Mg;B.Fe和Mg;C.Zn和Fe;D.Fe和Cu
  
  解析:在每个选项中,首先假设20g全部为某一种金属,计算出与足量HCl反应产生的氢气质量。在两种金属中,如果有一种放出的H2质量大于1g,另一种放出的H2质量小于1g,则该组合就可能存在;若两种放出的H2都大于1g,或都小于1g,则该组合不可能存在。答案是:CD
  
  四、关于天平平衡问题
  
  例4、在托盘天平的两边各放一只盛有足量相同质量、相同质量分数稀盐酸的烧杯,调至平衡,然后向左边烧杯中加⒌6g铁,欲使天平再次保持平衡,应向右边烧杯中加入()
  
  A.6g镁B.⒌6g铜C.⒌4g氧化钙D.10g碳酸钙
  
  解析:左边烧杯中加入⒌6g铁,因为稀盐酸是足量的,⒌6g铁完全反应放出H2的质量为⒌6g×2/56=0.2g。实际上左边烧杯中增加了5.6g-0.2g=5.4g,而铜不与稀盐酸反应,答案B错误;6g镁放H2的质量为:6g×2/24=0.5g,增加6g-0.5g=5.5g,答案A不正确。答案D中10g碳酸钙放出CO2的质量是4.4g,增加10g-4.4g=5.6g,所以D也不正确,故选答案C。5.4g氧化钙与稀盐酸反应CaO+2HCl=CaCl2+H2O没有气体逸出。
  
  五、巧用“守恒法”解决有关化学方程式的计算
  
  利用化学反应前后某种元素的质量守恒或某种原子(或原子团)的数目和质量守恒,可以使化学计算化难为易,收到事半功倍的效果。
  
  例5、某金属样品4g,投入98g10%的稀硫酸中恰好完全反应(样品中杂质不与酸反应),生成硫酸盐12g,求该样品中金属的质量分数。
  
  解析:金属与硫酸发生的是置换反应,H2SO4中的“SO4”质量等于硫酸盐中的“SO4”的质量,样品中金属的质量等于硫酸盐中“金属元素”的质

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