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熟用质量守恒 巧解化学计算

来源:不详       更新时间:2011-10-19 10:31:58
 
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。
  
  实质:反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量也没有变化。
  
  变型:反应前各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和。
  
  一切化学反应都遵循质量守恒定律,如果能熟练应用质量守恒定律,能帮助解决许多化学计算问题。下面我从三个方面谈谈我的一些心得和体会。
  
  一、元素守恒
  
  1.把7.4gNa2CO3。10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水,配成100mL溶液,其中Na+的物质的量浓度为0.6mol/L;若把等质量的混合物加热到恒重时,残留物的质量是()
  
  分析:该题可从Na+守恒着手。
  
  ∵残留物是Na2CO3,根据Na+--Na2CO3
  
  21
  
  ∴0.06mol0.03mol
  
  2.某一含铜6.4克、锌6.5克、铁5.6克、铝2.7克的金属粉末混合物与一定质量的稀硫酸充分反应后,经实验测定尚有9.2克固体没有反应掉。求:
  
  (1)可得氢气多少克?(2)生成硫酸亚铁多少克
  
  分析:该题可从9.2克未反应掉的固体着手,经分析可知其中含铜6.4克,含铁2.8克(最不活泼的两种金属),稀硫酸完全反应。可得关系式:
  
  Al--Al2(SO4)3Zn--ZnSO4Fe--FeSO4
  
  0.1mol0.05mol0.1mol0.1mol0.05mol0.05mol
  
  可知:共用去SO4:0.05mol×3+0.1mol+0.05mol=0.3mol
  
  ∵在H2SO4中,H2--SO4
  
  11
  
  ∴共产生H20.3mol
  
  3.在CO和CO2的混合气体中,氧元素的质量分数为64%。将该混合气体5克通过足量的灼热的氧化铜,充分反应后,气体再全部通入足量的澄清石灰水中,得到的白色沉淀的质量是()
  
  A.5克B.10克C.15克D.20克
  
  分析:该题可从碳元素守恒着手。
  
  ∵5克混合气体中共含碳元素:5克×36%=1.8克
  
  又因为:C--CaCO3
  
  12克100克
  
  ∴得到的白色沉淀的质量为(1.8/12)×100克
  
  4.有一在空气中放置了一段时间的KOH固体,经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3%取1克该样品投入25毫升2摩/升的盐酸中后,多余的盐酸用1.0摩/升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和,蒸发中和后的溶液可得到固体
  
  (A)1克(B)3.725克(C)0.797克(D)2.836克
  
  分析:KOH、K2CO3跟盐酸反应的主要产物都是KCl,最后得到的固体物质是KCl,根据元素守恒,盐酸中含氯的量和氯化钾中含氯的量相等,所以答案为B
  
  二、原子守恒
  
  例如:若4A+3B2=2AxBy,则x、y的数值是()
  
  A.x=4,y=6B.x=2,y=3C.x=1,y=2D.x=3,y=2
  
  分析:因为反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,可知x=2y=3
  
  类似的典型例子还有:
  
  1.黑火药爆炸的原理可用下式表示:2KNO3+3C+SK2S+N2+3X,根据质量守恒定律,推断X的化学式为()
  
  A.COB.CO2C.NOD.SO2
  
  答案为:B
  
  2.在化学反应A十B=C十D中,已知

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