高中化学教材中关于《乙炔的制取实验》有两点令人不满的：一、碳化钙与水反应太快，并有大量泡沫，不易控制。点燃乙炔气时产生大量黑烟漂浮在教室里，在做后面的几个乙炔性质实验时，几乎没有乙炔气排出了。二、把纯净的乙炔气体通入高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液里，都能发生退色反应。可是却没说明净化乙炔气体的方法，所以，多数教师把电石与水反应生成的乙炔气直接通入上述两种溶液里，都迅速发生了退色反应，因为用电石与水反应制得的乙炔气中混杂着H2S、PH3等杂质气体，其还原性比乙炔强，是H2S、PH3使上述两种溶液迅速退色，并非乙炔发生了反应，但是却给学生一个实验成功的假象；硫化氢、磷化氢等杂质，这些既有毒又有臭味气体弥散在教室里，很长时间才能消除。
介绍一种制取纯净乙炔的新方法：
1 准备 （如下图所示）
向《沉浮式气体发生器》容器里加300mL 50%浓度的酒精水溶液和盐酸的混合液，向气罩顶部的配重盒里加100ml饱和硫酸铜溶液，用乳胶管把活塞导管和配重盒上的导管连接起来，反应胆里放适量电石，悬挂在气罩内壁U 形槽里，而后把气罩插入容器里。
2 实验步骤
打开活塞导管，气罩下沉，电石和混合液接触发生反应，含杂质的乙炔气穿过硫酸铜溶液，经洗涤净化后从导管排放出来，待气罩内里的空气排净后（要做纯度检验），即可使用纯净无味的乙炔气做各项实验。当实验暂停时，关闭活塞导管，气罩上浮，电石和混合溶液脱离，反应自行停止。实验十分简单、方便、安全。
3 分析
3.1 酒精在混合液里的作用：酒精和电石不反应，用酒精调节水的浓度，从而降低反应速度；酒精是消泡剂，可消除反应时出现的大量泡沫。
3.2 盐酸在混合液里的作用：盐酸和电石不反应，盐酸可溶解糊状的Ca(OH)2，以保证反应随时发生随时停止。
3.3 硫酸铜溶液的作用：既是配重液（增大排出乙炔气的压强），又是洗涤液，不仅可以吸收新生成的乙炔气里混杂的H2S、PH3气体，还可以吸收乙炔气里混杂的酒精蒸气、氯化氢气体，从而得到纯净的乙炔气，这才符合实验的真实性和科学性。
▲ 探究实验设想提示
甲烷、乙烯、乙炔在空气中燃烧火焰明亮程度不同，仅用"含碳的质量分数不同"能解释了的吗，与碳原子间的单键、双键、三键键能有无关系？
