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化学实验:同周期、同元素性质的比较

来源:不详       更新时间:2013-1-3 11:33:34
 

  【实验目的】

  1.掌握Na,Mg,A1与水反应的差异。

  9.掌握同周期、同主族元素性质的递变规律。

  3.深化对元素周期律的认识。

  【实验原理】

  1.随着原子序数的递增,原子核外电子的分布呈现周期性变化,因而元素的单质及化合物的性质也表现出周期性:同周期元素自左到右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;同主族元素从上到下金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。

  2.钠、镁、铝属同一周期的元素,通过它们与水反应的难易程度看出金属性逐渐减弱。

  2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

  Mg+2H2O===Mg(OH)2+ H2 ↑

  2Al+62H2O===2Al(OH)3一3 H2↑

  【仪器】

  .仪器试管、烧杯、试管夹、酒精灯、镊子、表面皿、砂纸、滤纸:

  【实验步骤】

  .同周期元素性质递变规律

  在50 nil』的烧杯中,加水约10 ml,一20 ml.滴加2-3滴酚酞指示剂,然后用镊子取绿豆大小的一块金属钠.用滤纸吸干表面的煤油.投人烧杯中.盖上表面皿,观察现象____________ 。反应完毕,加2-3滴酚酞指示剂于上述烧杯中,溶液颜色___________

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