镁、铝及其化合物常见实验及现象总结

镁、铝及其化合物
　　
　　实验1：把2cm×5cm的铝箔的一端固定在粗铁丝上，另一端裹一根火柴。点燃火柴，待火柴快燃尽时，立即把铝箔伸入盛有氧气的集气瓶中（集气瓶底部放一些细纱），观察现象。
　　
　　现象与解释：铝箔在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，反应生成Al2O3。
　　
　　实验2：在两支试管里分别加入10mL浓NaOH溶液，在各放入一小段铝片和镁条，观察实验现象。过一段时间后，用点燃的木条分别放在两支试管口，有什么现象发生。
　　
　　现象与解释：镁不能与NaOH溶液反应，铝能反应，并放出一种可燃性气体——氢气，同时生成NaAlO2。
　　
　　实验3：把点燃的镁条放入盛有二氧化碳的集气瓶里（集气瓶底部放一些细纱），观察现象。
　　
　　现象与解释：镁条在二氧化碳里剧烈燃烧，生成白色粉末，在瓶的内壁有黑色的碳附着。
　　
　　实验4：用两张圆形滤纸分别叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层滤纸取出，再底部剪一个孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿。把5g炒干的氧化铁粉末和2g铝粉混合均匀，放在纸漏斗上，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。观察发生的现象。
　　
　　现象与解释：镁条剧烈燃烧，放出一定的热量，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生剧烈反应。反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒。纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。该反应生成了Al2O3和Fe，被称为铝热反应。
　　
　　实验5：在试管里加入少量稀的Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，生成白色胶状沉淀。继续滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。过滤，用蒸馏水冲洗沉淀，可得较纯净的Al(OH)3。取少量Al(OH)3沉淀放在蒸发皿中，加热。
　　
　　现象与解释：生成的白色胶状沉淀是Al(OH)3，Al(OH)3分解生成Al2O3和H2O。
　　
　　实验6：把上述“实验5”中制得的Al(OH)3沉淀分装在2支试管里，往一个试管里滴加2mol/L盐酸，往另一个试管里滴加2mol/LNaOH溶液，边加边振荡。
　　
　　现象与解释：在酸或强碱里都能溶解。Al(OH)3是典型的两性氢氧化物，能与酸反应生成铝盐，与强碱反应生成偏铝酸盐。