浓硝酸的氧化性（演示实验改进） |
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| 来源：不详 更新时间：2013-7-16 16:58:56 |
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硝酸与金属铜很快能发生反应，并放出红棕色的气体——二氧化氮
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
二氧化氮有毒，易污染室内空气，当铜片加入硝酸中，无法终止反应，直到铜或硝酸反应完为止，必然会产生大量二氧化氮。所以，此实验应进一步加以改进。
实验装置
如图所示。将一细玻璃棒或管，在酒精灯上加工成一个小钩，上挂铜丝圈，将另一头插入单孔胶塞之中。
1、实验方法
（1）在具支试管中注入2ml-3ml浓硝酸，将带铜丝的单孔胶塞塞紧管口。向上移动细玻璃棍或管，使铜不与硝酸接触。
（2）在支管口装置导气管，并插入盛氢氧化钠溶液的试管中。
（3）让学生注意观察，向下移动细玻璃棒或管，使金属铜与硝酸接触。学生会发现马上有气泡产生，并有红棕色气体产生，同时溶液变成淡蓝色。
（4）当学生观察清楚之后，向上移动细玻璃管或棍，使铜与硝酸脱离，停止反应。
2、实验说明
（1）细玻璃棒或管插入胶塞中，不能太紧，也不能太松。若太紧，玻璃棒或管不易上下滑动；太松，胶塞卡不住玻璃棒或管，不能使反应停止，并产生漏气，形成污染。
（2）操作要适时，只要学生观察清之后，便可停止反应。
（3）控制反应，也可用小磁石进行。只要将铜丝对折几次，最后用细铁丝绕住一头，放入试管中。在试管外边用小磁石控制铜丝上下移动，操作也非常方便。
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