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零碎的中学知识点,路过不要错过噢

来源:不详       更新时间:2011-3-10 12:35:06
 
1.氢离子的氧化性属于酸的通性,即任何可溶性酸均有氧化性。
  
  2.不是所有的物质都有化学键结合。如:稀有气体。
  
  3.不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28,如:白磷。
  
  4.活性炭吸附,蒸汽锅爆炸,灯泡发光,硅胶除去水蒸气,红磷与白磷转化等都是物理变化。
  
  5.电解质溶液导电,电解抛光,碘化银降雨等都是化学变化。
  
  6.常见气体溶解度大小:NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2
  
  7.相对分子质量相近且等电子数,分子的极性越强,熔点沸点越高。如:CO>N2
  
  8.有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如:氧气与臭氧的转化。
  
  9.氟元素既有氧化性也有还原性。F-是F元素能失去电子具有还原性。
  
  10.HCL,SO3,NH3的水溶液可以导电,但是非电解质。
  
  11.全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。如:NH4CL。
  
  12.ALCL3是共价化合物,熔化不能导电。
  
  13.常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序:
  
  F-<PO43-<SO42-<NO3-<CO32-<OH-<CL-<Br-<I-<SO3-<S2-
  
  14.金属从盐溶液中置换出单质,这个单质可以是金属,也可以是非金属。
  
  如:Fe+CuSO4=,Fe+KHSO4=
  
  15.金属氧化物不一定为碱性氧化物,如锰的氧化物;
  
  非金属氧化物不一定为酸性氧化物,如NO等
  
  16.CL2,SO2,NA2O2都有漂白作用,但与石蕊反应现象不同:
  
  SO2使溶液变红,CL2则先红后褪色,Na2O2则先蓝后褪色。
  
  17.氮气分子的键能是所有双原子分子键能中最大的。
  
  18.发烟硝酸和发烟硫酸的“发烟”原理是不相同的。
  
  19.镁和强酸的铵盐溶液反应得到氨气和氢气。
  
  20.在金属铝的冶炼中,冰晶石起溶剂作用,要不断补充碳块和氯化铝。
  
  21.液氨,乙二醇,丙三醇可作制冷剂。光纤的主要原料为SiO2。
  
  22.常温下,将铁,铝,铬等金属投入浓硝酸中,发生了化学反应,钝化。
  
  23.钻石不是最坚硬的物质,C3N4的硬度比钻石还大。
  
  24.在相同的条件下,同一弱电解质,溶液越稀,电离度越大,溶液中离子浓度未必增大,溶液的导电性未必增大。
  
  25.浓稀的硝酸都具有氧化性,但NO3-不一定有氧化性。如:Fe(过量)+Fe(NO3)3
  

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