浅谈有机物的燃烧规律及其应用

算
　　
　　解题方法：
　　
　　1．利用十字交*法解平均耗氧量的计算。
　　
　　例1、常温下为气态的某烷烃和乙烯的混和气体，完全燃烧后消耗的氧气的体积为原混和气体体积的4.5倍，求该烷烃的分子式及其在混和气体中占有的体积百分比。
　　
　　思路点拨：１mol混合气体的平均耗氧量为4.5mol,１mol乙烯完全燃烧消耗氧气3mol，由于另一为气态烷烃，碳原子数小于等于4，据x+y/4>4.5,则只能为丙烷或丁烷。据十字交*法，即可算出体积比或某一组分的体积百分含量。
　　
　　因此，答案为：(1)C3H8，75%；(2)C4H10，42.9%
　　
　　2．利用十字交*法解平均分子组成的计算。
　　
　　例2、常温下为气态的两种烃组成的混和物20mL，在过量氧气中完全燃烧，得到CO240mL，水蒸气30mL，求该混和烃中各种成份及体积。
　　
　　思路点拨：由题意，据燃烧前后碳原子和氢原子守恒，可得平均组成为C2H3，氢原子比3小的只有乙炔，再由平均组成中碳原子数和乙炔中碳原子相等可知，另一气态烃的碳原子数必须为2，只能为乙烯或乙烷；至于体积可先依据十字交*法求算体积比，再结合总体积为20mL求得各组分的体积。
　　
　　答案：(1)C2H2和C2H4各为10mL；(2)C2H215mL，C2H65mL。
　　
　　3．利用差量法（差量法有质量差量或体积差量等，有机化学中大多为关于体积差量的计算。）
　　
　　例3、常温下为气态的烯烃和炔烃，在一个大气压和107时，取1L混合气体与12L氧气（过量，能确保混合烃的完全燃烧）混和后点燃，将所得气体恢复至1个大气压和107时体积为13.5L，求此混合气体的可能组合及体积比。（此混合气体为两组分）
　　
　　思路点拨：设其平均组成为CxHy，注意在107时水为气态，根据通式有
　　
　　CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O△V
　　
　　1x+y/4xy/2y/4–1
　　
　　１0.5
　　
　　1：(y/4–1)=1：0.5解之得y=6
　　
　　由于常温下的气态炔烃的氢原子数均小于6，则烯烃的分子式只能为C4H8，炔烃可以是C2H2或C3H4。再根据十字交*法确定其体积比。
　　
　　答案：(1)若为C4H8和C2H2，其体积比为2：1；(2)若为C4H8和C3H4，其体积比为1：1。
　　

上一页 [1] [2] [3]