化合物的氧化性和还原性的判断法

物质的氧化性和还原性都决定于构成这种物质的原子的氧化性和还原性。所以，我们判断一种物质是否具有还原性和氧化性，就必须从判断构成该物质的原子是否有氧化性和还原性着手。
　　
　　而判断一种原子是否有氧化性和还原性，又得从它的化合价着手。能升高化合价的，表明它可以失去电子，显示还原性；能降低化合价的，表明它可以得到电子，而显示一定的氧化性。如：S元素应有-2、0、+2、+4、+6、实际上+2价少见。因此S元素通常只有-2、0、+4、+6四种化合价。最低价的硫元素(即-2价的硫)
　　
　　必可以升高化合价(升为0价或+4或+6价)。因此-2价的硫元素必具有还原性，又因-2价的硫元素只能升高化合价，不可能降低化合价，所以-2价的硫元素只具有还原性，不具有氧化性；相反，+6价(最高价)的硫元素只能降低化合价(降为+4价或0价或-2价)，所以+6价的硫元素就只具有氧化性，不具有还原性；同理可推，由于+4价的硫元素既可以升高化合价(升为+6价)，又可以降低化合价(降为0价或-2价)，所以+4价的硫元素既具有还原性；又具有氧化性；同样，又因0价的硫元素也一样既具有还原性，也具有氧化性。又因正价和负价的元素都存在于化合物中，所以+4价的硫元素的化合物和0价硫元素的单质都既具有氧化性又具有还原性，而-2价硫元素的化合物则只具有还原性，+6价硫元素的化合物只具有氧化性。
　　
　　综上所述，我们可以总结出下列规律：
　　
　　(1)非金属最低化合价的化合物具有还原性，其中，这种最低价的非金属元素则只有还原性。
　　
　　(2)最高化合价的元素只有氧化性，而这种元素所在的化合物也因此而具有氧化性；
　　
　　(3)凡介于该元素的最高价和最低价之间的化合价的元素则既具有氧化性，也具有还原性。而这些化合价的元素所在的化合物必也都既具有氧化性，又具有还原性。
　　
　　值得注意的是：判断一种化合物是否具有还原性和氧化性，必须对其中所有的元素都进行上述分析，然后加以综合和判断。
　　
　　例38.试判断下列化合物是否具有氧化性和还原性。FeS、so2、so3、HClO、HCl、H2Se、P。
　　
　　【分析与解】①对于FeS，由于FeS是由+2价的铁元素和-2价的硫元素组成，所以FeS性质必决定于这两种元素的性质。因为+2价的铁元素既可升高化合价(升为+3价)，也可降低化合价(降为0价)，所以+2价的铁既具有氧化性，又具有还原性；-2价的硫元素不可能再降低化合价，只能升高化合价(变为0价或+4价或+6价)。所以-2价的硫元素只具有还原性。综合起来，FeS就既具有还原性，又具有氧化性，但还原性占优势些。
　　
　　同理也可以分析其它化合物应该具有什么性质。so2是由+4价硫元素和-2价氧元素构成的，所以SO2既具有氧化性又具有还原性，SO2等其它化合物都一样，SO2既具有弱还原性，又具有强氧化性，但氧化性占优势。
　　
　　答：(略)
　　
　　其它一切化合物是否也一样既具有氧化性，又具有还原性呢?回答是肯定的，因为一切化合物都是由正价和负价的元素一起构成。而正价元素可降低化合价显示氧化性，负价元素可以升高化合价显示还原性。所以一切化合物都具有氧化性和还原性。但是，在一种化合物中，哪种性质占优势呢?下面将要讨论这一问题。
　　