有关“含铝元素的混合物计算问题”的巧解 |
|
|
| 来源：不详 更新时间：2011-4-16 13:11:00 |
|
|
|
|
随之改变：
当加入的氢氧化钠为0mL时，溶液为：AlCl3、MgCl2和HCl。
当加入的氢氧化钠为20mL时，溶液为：AlCl3、MgCl2和NaCl。
当加入的氢氧化钠为160mL时，溶液为：NaCl。
则我们可以根据Na元素和Cl元素守恒得到关系式：
NaOH～NaCl～HCl
11
160×10-3×5n(HCl)
所以，我们可以很容易的得到盐酸的量：
n(HCl)=160×10-3×5=0.8mol
C(HCl)=n(HCl)/V(HCl)
=0.8mol/(100×10-3L)
=8mol/L
通过上面两种方法的比较，我们不难得出，第二种方法更直观、更简单。而且，在有些关于“含铝元素的
混合物计算”的问题中，利用第一种方法更是无从下手，而只能用第二种方法来解决，例如下面的这道题。
有5.1g镁、铝合金，投入500mL的2mol/LHCl溶液中，金属全部溶解后，在加入4mol/LNaOH溶液，若要求
达到沉淀最大值，则加入的NaOH溶液应为多少毫升?
上一页 [1] [2]
|
上一个化学： 解化学新信息题的若干误区
下一个化学： 心安在于科学疏解 |
|
|
|
|
