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硫酸铜晶体中结晶水含量的测定

来源:不详       更新时间:2011-7-15 10:24:46
 

  硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
  
  实验重点
  
  做此实验如果没有瓷坩埚、坩埚钳、铁架台等仪器,可用试管和试管夹代替来做,步骤如下:
  
  ①用天平准确称量出干燥试管的质量,然后称取已研碎的CuSO4·5H2O并放入干燥的试管。CuSO4·5H2O应铺在试管底部。
  
  ②把装有CuS04·5H20的试管用试管夹夹住,使管口向下倾斜,用酒精灯慢慢加热。应先从试管底部加热,然后将加热部位逐步前移,至CuS04·5H2O完全变白:当不再有水蒸气逸出时,仍继续前移加热,使冷凝管在试管壁上的水全部变成气体逸出。
  
  ③待试管冷却后,在天平上迅速称出试管和CuSO4的质量。
  
  ④加热,再称量,至两次称量误差不超过0.1为止。
  
  问题:该实验为什么以两次称量误差不超过0.1g(即(0.1g)作为标准?
  
  答:用加热的方法除去CuSO4·5H2O中的结晶水,为了避免加热时间过长或温度过高造成的CuS04分解,就不可避免的没有使CuSO4·5H2O中结晶水全部失去,这势必会造成新的误差。为此,本实验采取了多次加热的方法,以尽可能的使晶体中的结晶水全部失去。0.1g是托盘天平的感量,两次称量误差不超过0.1g,完全可以说明晶体中的结晶水已全部失去。
  
  硫酸铜晶体中结晶水含量测定示例
  
  [例题]在测定硫酸铜结晶水的实验操作中:
  
  (1)加热前应将晶体放在__________中研碎,加热是放在__________中进行,加热失
  
  水后,应放在__________中冷却。
  
  (2)判断是否完全失水的方法是______________________________________________。
  
  (3)做此实验,最少应进行称量操作_________次。
  
  (4)下面是某学生一次实验的数据,请完成计算,填入下面的表中。

 


  
  (5)这次实验中产生误差的原因可能是________(填写字母)所造成。
  
  A.硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质B.实验前晶体表面有湿存水
  
  C.加热时有晶体飞溅出去D.加热失水后露置在空气中冷却
  
  [解析]硫酸铜结晶水含量测定实验是一个基本的定量实验,实验的关键是加热过程中使晶体中的结晶水全部失去。为了保证失去全部结晶水,实验中要加热、称量、再加热、再称量,直到最后两次称量值不超过0.1g(0.1g是托盘天平的感量)。
  
  根据表中数据可计算出结晶水的质量,进而可计算出结晶水分子数。
  
  (1)研钵;瓷坩埚;干燥器。
  
  (2)最后一次加热前后两次质量数据差不超过0.1g。
  
  (3)4。
  
  (4)设含结晶水个数为x,则据题意有:

 


  
  

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