盐溶液中离子浓度大小的比较

A.前者多      B.一样多      C.后者多      D.无法判断

【解析】  错误的分析：（1）CH₃COO^－因水解而减少，选A。（2）因有下列水解平衡：

     CH₃COO^－＋H₂O   CH₃COOH   ＋  OH^－，发生水解的CH₃COO^－与生成的OH^－个数相等，选B。

正确分析：根据电荷守在KCl和CH₃COOK溶液中分别有：

c（Na⁺）＋c（H⁺）＝c（Cl^－）＋c（OH^－），

   c（Na⁺）＋c（H⁺）＝c（CH₃COO^－ ）＋ c（OH^－）。两溶液中的c（Na⁺）相等，而由于CH₃COO^－的水解，便溶液呈碱性，导致

c（H⁺）前者比后者大，所以有c（Cl^－）＋c（OH^－）＞c（CH₃COO^－）＋c（OH^－）故选A。

四、能力培养

1.已知某溶液中有四种离子：X⁺、Y^－、H⁺、OH^－，下列分析结果肯定错误的是（ ）

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