盐溶液中离子浓度大小的比较

5、相同条件下，等体积、等物质的量浓度的NaNO₃和NaHCO₃两份溶液中，阴离子总数相比较（    ）。

A.前者多    B.一样多    C.后者多    D.无法判断

【解析】

1. 由电荷守恒可知：c（H⁺）＋c（X⁺）＝c（OH^－）＋c（Y^－），所以C是不可能的。

答案：C

2.Na₂S溶液中存在着S^2－、HS^－两种离子的水解平衡和水的电离平衡，同时还存在两个守恒关系：（1）电荷守恒：

c（Na⁺）＋c（H⁺）＝2 c（S^2－）＋c（HS^－）＋c（OH^－），

（2）物料守恒：c（Na⁺）＝2c（S^2－）＋2c（HS^－）＋2c（H₂S）。将（1）和（2）两式相减得C，又因水解程度小，故A、C、D正确。

答案：B

3.在NaHB溶液中由于c（H⁺）＞c（OH^－），所以是HB^－的电离为主，HB^－可能部分电离，也可能完全电离，故D错；由电荷守恒可知A错；因某温度不一定是常温，故C错；根据物料守恒B对。

答案：B 

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