化学能与电能（第一课时）

示如下：
　　
　　锌片：Zn-2e—=Zn2+(氧化反应）
　　
　　铜片：2H＋+2e—=H2↑（还原反应）
　　
　　总反应：Zn＋2H+=Zn2++H2↑
　　
　　教师活动
　　
　　学生活动引导学生写出反应方程式
　　
　　引出原电池的概念
　　
　　设计意图
　　
　　【板书】(1)原电池的定义——将化学能转变为电能的装置叫做原电池
　　
　　【板书】（2）原电池的电极
　　
　　负极：发生氧化反应，电子流出（流向正极）的一极
　　
　　正极：发生还原反应，电子流入（来自负极）的一极
　　
　　【板书】（3）组成原电池的条件
　　
　　①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极
　　
　　②电极材料均插入电解质溶液中（能自发进行氧化还原反应）
　　
　　③两极相连形成闭合电路
　　
　　【板书】（4）原电池的原理：
　　
　　较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属（正极）。讨论、引出组成原电池需要的条件、原电池形成条件的探究：
　　
　　①Zn-Zn与稀硫酸进行实验。
　　
　　②Cu-石墨与稀硫酸进行实验。
　　
　　③Zn-石墨与稀硫酸进行实验。
　　
　　④Fe-Zn与稀硫酸进行实验。
　　
　　⑤Cu-Zn与乙醇进行实验。
　　
　　⑥Cu-Zn与一个西红柿进行实验。
　　
　　⑦Cu-Zn与两个西红柿进行实验提供几种电极材料、电解质和非电解质溶液、水果(也可用果汁代替)，启发学生设计实验并进行各种尝试，使学初步学会控制实验条件的方法。经历探究过程，提高学生的创新思维能力，勇于探索问题的本质特征，体验科学过程。
　　
　　【实践活动】课本P39根据构成原电池的条件可知：利用水果如苹果、柑橘、柠檬或番茄等都可以制作原电池。
　　
　　【小结】
　　
　　化学电池的反应本质是——氧化还原反应
　　
　　1、原电池原理；
　　
　　2、原电池形成条件；
　　
　　3、电极反应式的书写。
　　
　　【练习巩固】
　　
　　1．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、
　　
　　教师活动作业：课本P421、3、
　　
　　【课外作业】
　　
　　调查以下项目：常用化学电池的种类、名称、形状、电极、电解
　　
　　学生活动通过练习巩固知识。
　　
　　设计意图
　　
　　Z三种金属的活动性顺序为（）
　　
　　（A）X＞Y＞Z（B）X＞Z＞Y（C）Y＞X＞Z（D）Y＞Z＞X
　　
　　2．下列装置哪些可以形成原电池?形成原电池的写出电极反应式,并指出电子流动方向。
　　
　　质、电压、可否再充电、价格、存放期、特点、用途、回收途径等。列表进行比较或写成调查报告，然后全班交流。
　　
　　板书设计
　　
　　【板书】第二节化学能与电能（第一课时）
　　
　　【板书】一、化学能与电能的相互转化
　　
　　【板书】1、燃煤发电的过程
　　
　　【板书】2、燃烧的本质——氧化还原反应
　　
　　【板书】3、原电池
　　
　　锌片：Zn-2e-=Zn2+(氧化反应）
　　

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