也谈离子方程式的书写及其正确与否的判断

离子方程式的书写及其正确与否的判断，是每年高考必考的传统题型之一，这类题目在解答时需注意的问题有：
　　
　　1、审题：包括
　　
　　①、看清题目要求选的是正确还是不正确的答案，不要问东答西，南辕北辙；
　　
　　②、所反应的两种物质是足量，还是其中一种是少量。例如Mg(HCO3)2，与Ca(OH)2的反应：a、当两者物质的量之比为1：1时，反应式是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；b、当两者物质的量之比为2：3时，反应式是Mg2++HCO-3+Ca2++3OH-=Mg(OH)2↓+CaCO3↓+H2O；c、当两者物质的量比为1：2时，反应式是Mg2++2HCO-3+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O；
　　
　　③、所反应的两种物质是刚好完全沉淀还是刚好中和，如Ba(OH)2与NaHSO4的反应。a、当两者是刚好完全沉淀时，反应式是Ba2++OH-+H++SO2-4=BaSO4↓+H2O；
　　
　　b。当两者是刚好完全中和时，反应则是Ba2++2OH-+2H++SO2-4=BaSO4↓+2H2O。Ca(OH)2与NaHCO3的反应也属此类。
　　
　　2、检查是否已把易溶、易电离的物质写成了离子的形式，把难溶、难电离的物质、气体写成分子的形式。这就要求学生既熟悉溶解性表，又熟悉物质的性质与电解质的电离规律。如a、碳酸氢钙与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑，错于没有把易溶、易电离的Ca(HCO3)2，写成离子的形式，b、碳酸氢钙溶液中加入盐酸CO2-3+2H+=CO2↑+H2O，则错于把难电离的HCO-3，写成了CO2-3的形式；c、氢氧化铜中加入盐酸OH-+H+=H2O，问题出在把难溶的Cu(OH)2写成了OH-的形式；d、碳酸钙加入醋酸CO2-3+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O，错在把难溶的CaCO3写成了CO2-3的形式；e、氯气跟水反应Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-，则犯了把弱电解质HClO当成了强电解质H++ClO-的错误。
　　
　　3、仔细检查，谨防疏漏。包括：
　　
　　a、方程式两边的原子(或离子)的个数是否相等。如I－+Br2=I2+2Br-，两边的碘原子个数不等；
　　
　　b、方程式两边的电荷是否平衡.如Fe3++Cu=Cu2++Fe2+,Na+H2O=Na++2OH-+H2↑。前者得失电子数不等，后者除此外还有原子个数不等的问题；
　　
　　c、沉淀、气体的符号是否标错或漏标。如2Fe3＋+H2S↑＝2Fe2＋＋S+2H＋，H2S的气体箭头标错，S的沉淀符号漏标；
　　
　　d、离子所带的电荷及形式是否标错。例如2H-+S2-＝H2S，H＋写成H－；SO－4+Ba2＋＝BaSO4↓，SO2－4写成SO-4；
　　
　　e、离子或原子团的符号是否写错。如Fe3＋，写成F3＋、SO2-4写成SO2-等；
　　
　　f、是否遗漏了反应物或产物。如硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应，写成Ba2＋+SO2-4＝BaSO4↓,反应物中漏了Cu2＋与2OH-，产物中少了Cu(OH)2;
　　
　　4、写出的离子方程式是否符合反应事实。如FeBr2+Cl2(足量)的反应，写成2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3+＋4Cl-＋Br2，虽然原子(离子)个数，电荷均已平衡，各分子式及离子符号也书写无误，得失电子数也已配平。但却不符合反应实际，因为FeBr2中Fe2＋：Br－＝1：2，在有两个Fe2＋被氧化的同时，应该有4个Br-也被氧化，故方程式应为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋4Cl-＋2Br2。
　　
　　5、熟练掌握课本知识，并能融会贯通，灵活运用。例如：
　　
　　a、写出2HClO＋CO2-3＝2ClO－＋H2O＋CO2↑，是对强酸制取弱酸规律及HClO与H2CO3的酸性强弱不掌握；
　　
　　b、写出2Fe＋6H＋(稀硫酸)＝2Fe3＋＋3H2，这样的方程式，是对Fe与稀酸(非氧化性酸)的性质未掌握的结果；
　　
　　c、对微溶化合物，当作为反应物时，通常写成离子的形式，当作为生成物时，往往

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