氧化还原反应配平方法汇总

氧化还原反应配平原则
　　
　　1.反应中还原剂化合剂升高总数（失去电子总数）和氧化剂化合价降低总数（得到电子总数）相等，
　　
　　2.反应前后各种原子个数相等。
　　
　　一、观察法
　　
　　观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平。配平关键是观察反应前后原子个数变化，找出关键是观察反应前后原子个数相等。
　　
　　例1：Fe3O4+CO-Fe+CO2
　　
　　分析：找出关键元素氧，观察到每一分子Fe3O4反应生成铁，至少需4个氧原子，故此4个氧原子必与CO反应至少生成4个CO2分子。
　　
　　解：Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2
　　
　　有的氧化-还原方程看似复杂，也可根据原子数和守恒的思想利用观察法配平。
　　
　　例2：P4+P2I4+H2O-PH4I+H3PO4
　　
　　分析：经观察，由出现次数少的元素原子数先配平。再依次按元素原子守恒依次配平出现次数较多元素。
　　
　　解：第一步，按氧出现次数少先配平使氧守恒
　　
　　P4+P2I4+4H2O—PH4I+H3PO4
　　
　　第二步：使氢守恒，但仍维持氧守恒
　　
　　P4+P2I4+4H2O—PH4I+H3PO4
　　
　　第三步：使碘守恒，但仍保持以前调平的O、H
　　
　　P4+5/16P2I4+4H2O—5/4PH4I+H3PO4
　　
　　第四步：使磷元素守恒
　　
　　13/32P4+5/16P2I4+4H2O=5/4PH4I+H3PO4
　　
　　去分母得
　　
　　13P4+10P2I4+128H2O=40PH4I+32H3PO4
　　
　　二、最小公倍数法
　　
　　最小公倍数法也是一种较常用的方法。配平关键是找出前后出现“个数”最多的原子，并求出它们的最小公倍数
　　
　　例3：Al+Fe3O4-Al2O3+Fe
　　
　　分析：出现个数最多的原子是氧。它们反应前后最小公倍数为“3×4”，由此把Fe3O4系数乘以3，Al2O3系数乘以4，最后配平其它原子个数。
　　
　　解：8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe
　　
　　三、奇数偶配法
　　
　　奇数法配平关键是找出反应前后出现次数最多的原子，并使其单（奇）数变双（偶）数，最后配平其它原子的个数。
　　
　　例4：FeS2+O2—Fe2O3+SO2
　　
　　分析：由反应找出出现次数最多的原子，是具有单数氧原子的FeS2变双（即乘2），然后配平其它原子个数。
　　
　　解：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
　　
　　四、电子得失总数守恒法
　　
　　这种方法是最普通的一方法，其基本配平步骤课本上已有介绍。这里介绍该配平时的一些技巧。对某些较复杂的氧化还原反应，如一种物质中有多个元素的化合价发生变化，可以把这种物质当作一个整体来考虑。
　　
　　例5：FeS+H2SO4(浓)—Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O
　　
　　分析：先标出电子转移关系
　　
　　FeS+H2SO4—1/2Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O
　　
　　该反应中FeS中的Fe，S化合价均发生变化，可将式中FeS作为一个“整体”，其中硫和铁两元素均失去电子，用一个式子表示失电子总数为3e-。
　　
　　2FeS+3H2SO4=Fe2(SO4)3+2S+3SO2+H2O
　　
　　然后调整未参加氧化还原各项系数，把H2SO4调平为6H2SO4，把H2O调平为6H2O。
　　
　　解：2FeS+6H2

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