物质的量浓度计算归类解析

物质的量浓度计算是高考的重点和热点，是两纲要求学生必须掌握的知识点。物质的量浓度计算题型较多。现归类如下：
　　
　　一、应用类
　　
　　1.概念的直接应用
　　
　　表达式：
　　
　　例1.3.22g溶于水，配成500mL溶液，求。
　　
　　解析：根据物质的量浓度概念表达式直接求出，即
　　
　　因是强电解质，根据电离方程式：，得出。
　　
　　点评：（1）根据定义直接计算是基本思想和常见方法，计算时必须找准分子是溶质的物质的量，分母是溶液的体积，不是溶剂的体积。
　　
　　（2）因强电解质在水中完全电离，离子物质的量浓度还与电离方程式有关，如物质的量浓度为型强电解质溶液，，。弱电解质在水中部分电离，溶液中既存在弱电解质分子又存在离子，物质的量浓度与弱电解质的电离程度有关，一般离子物质的量浓度小于溶质分子物质的量浓度。绝大多数非电解质，如蔗糖、酒精等，溶质分子物质的量浓度通过上述表达式可以直接求出。
　　
　　2.规律的间接应用
　　
　　规律1：密度大于水的溶液，溶液的质量分数越大，密度越大，溶质物质的量浓度就越大，如盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液。
　　
　　规律2：同种溶质两种不同浓度的溶液［溶质的质量分数分别为，混合溶液的密度为］。
　　
　　（1）等质量混合
　　
　　混合后的质量分数为：，物质的量浓度为：。
　　
　　（2）等体积混合
　　
　　若g/mL，如硫酸、硝酸溶液，混合后的质量分数大于，物质的量浓度大于。
　　
　　若g/mL，如氨水、乙醇溶液，混合后的质量分数小于，物质的量浓度小于。
　　
　　例2.3a%的硫酸溶液与a%的硫酸溶液等体积混合，若混合物的密度为，则混合物的物质的量浓度为（）
　　
　　A.等于B.小于
　　
　　C.大于D.无法确定
　　
　　解析：硫酸溶液密度大于水，且是等体积混合，直接应用规律（2），得出混合物的物质的量浓度：c（混）＞，选C。
　　
　　点评：应用规律时必须注意前提条件、隐含条件及使用范围，要理解规律的实质和内涵，不可生搬硬套。
　　
　　二、换算类
　　
　　1.与质量分数之间的换算
　　
　　关系式：为溶液的密度（g/mL），ω为溶质的质量分数。
　　
　　例2.已知某盐酸溶液中HCl的质量分数为36.5%，溶液的密度为1.19g/mL，求此溶液的物质的量浓度？
　　
　　解析：直接利用物质的量浓度与质量分数的换算关系式，代入数据后解得：
　　
　　点评：（1）物质的量浓度常用单位是mol/L，如果溶液密度的单位是g/L，此时换算公式应为：。
　　
　　（2）该求解过程与溶液的体积无关。
　　
　　2.与溶解度之间的换算
　　
　　关系式：，为溶液的密度（g/mL），S为一定温度下的溶解度（g）。
　　
　　例3.的溶解度很小，25℃时为0.836g。
　　
　　（1）25℃时，在烧杯中放入6.24g固体，加200g水，充分溶解后，所得饱和溶液的体积仍为200mL，计算溶液中。
　　
　　（2）若在上述烧杯中加入50mL0.0268mol/L的溶液，充分搅拌后，则溶液中是多少？
　　
　　解析：（1）由于的溶解度较小，溶液的质量即为水的质量，溶液的密度约为水的密度，根据关系式，得出
　　
　　是强电解质，由电离方程式：，得出：
　　
　　（2）设与反应消耗掉的为xg。
　　
　　列式解得：，说明是过量的，此时仍是的饱和溶液，溶质的浓度与（1）相同，即。
　　
　　点评：（1）该换算公式应用的前提必须是饱和

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