计算中的另类思维

什么是化学计算中的另类思维
　　
　　所谓另类思维即非常规性思维。在某些化学计算中可以不用常规的计算方法，而转换思维角度，另辟蹊径，则能找到更佳的解题方法。
　　
　　例1．在一定温度下，将等物质的量A和B充入一密闭容器中，发生如下反应：A（气）+2B（气）===2C（气），反应达到平衡时，若A和B的物质的量之和与C相等，则此时A的转化率为（）
　　
　　A．50%B．60%C．40%D．70%
　　
　　常规思维：根据化学平衡的一般计算方法，设A、B、C三种物质的变化浓度分别为x、2x、2x，然后利用“A和B的物质的量之和与C相等”，列出方程式，解出A的变化浓度x，从而求出A的转化率。
　　
　　另类思维：按非可逆反应考虑，设均为1mol的A、B，则只有0.5molA参加反应，转化率为50%，但由于是可逆反应，所以A的转化率应小于50%，选C。
　　
　　例2．R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应后R2O8n-变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n的值为（）
　　
　　A．1B．2C．3D．4
　　
　　常规思维：根据氧化还原反应中，得失电子数守恒的原则，2mol还原剂Mn2+氧化成MnO4-，失去电子的总数为10mol，那么5mol氧化剂R2O8n-变为RO42-，应得到电子为10mol，由此解出n值。
　　
　　另类思维：由于氧化剂R2O8n-还原为RO42-，R2O8n-中R的化合价要降低，已知RO42-中的化合价为+6，所以R2O8n-中R的化合价>+6、且<+8，选B。
　　
　　例3．相同温度压强下，1体积HCl和9体积H2O（气）组成的混合气体，经完全冷凝后，所得盐酸的质量百分比浓度为（）
　　
　　A．10%B．18.4%C．4.9×10-4%D．80.2%
　　
　　常规思维：根据阿伏加德罗定律，1体积HCl和9体积H2O（气）可以看作1molHCl和9molH2O（气），利用溶液中溶质的质量分数的计算公式来进行计算。
　　
　　另类思维1：在发现了HCl和H2O的式量比约为2:1后，可将溶质的质量分数的计算，改换为的HCl分子个数比的计算。即：1/（1+4.5），估算得B。
　　
　　另类思维要依据坚实的化学知识
　　
　　另类思维强调的是思维换位，需要对思维对象的融会贯通的理解。下面几道例题的解法，是从数学的思维角度转换到概念的思维角度，因此必须以坚实的化学知识为基础，否则易繁琐或出现失误。
　　
　　例4．向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是（）
　　
　　A．小于0.45molB．0.45mol
　　
　　C．在0.45mol和0.90mol之间D．大于0.90mol
　　
　　一般思维：根据铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+
　　
　　H2O，2molH2SO4中有1molH2SO4作氧化剂被还原，50mL18mol·L-1H2SO4溶液中有H2SO40.9mol，则被还原的H2SO4为0.45mol。但答案错误，是由于思维不到位。
　　
　　另类思维：随着浓硫酸与铜反应的进行，溶液的浓度不断稀释，而稀硫酸不与铜反应。则被还原的H2SO4一定小于0.45mol。选A。
　　
　　例5．密度为0.91g·cm-3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（）
　　
　　A．等于12.5%B．大于12.5%
　　
　　C．小于12.5%D．无法确定
　　
　　常规思维：按100g氨水计算，其中NH3为25g。加水稀释后，NH3的质量不变，利用稀释公式或溶质的质量分数公式来计算。如用溶质的质量分数公式，方法如下：氨水的体积为100g/0.91g·cm-3，与氨水等体积的水的质量为
　　

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