ph的计算与比较是近几年高考的必考题，高考重现率100%。这类题能有效地测试考生的判断、推理、运算等思维能力。下面就有关溶液ph的计算类型进行探讨和归纳。
一、定义型（指单一溶质的溶液ph的计算）
⒈一般定义：ph＝－lg[h+]
解题的关键是求各种情况下的[h+]：对于酸（hna），浓度为c。当其为强酸时：[h+]＝nc；当其为弱酸时：[h+]＝ac(a为电离程度)；对于碱(b(oh)n)，浓度为c。当其为强碱时：[oh-]＝nc；[h+]＝10-14/nc当其为弱碱时：[oh-]＝ac（a为电离度），再根据水的离子积求[h+]。
例10.1mol/l的酸溶液的ph
a、＝1b、≥1c、≤1d、无法确定
分析：当酸为强酸时，为一元强酸，[h+]＝0.1mol/l，则ph＝1；为二元强酸，[h+]＝0.2mol/l，则ph＜1；为一元弱酸，[h+]＜0.1mol/l，则ph＞1。因此，正确答案为d
2、特殊定义：根据题目所给的信息定义进行解答题目。1999年科学家henkvanlubeck提出酸度概念，定义ag＝lg[c(h+)/c(oh-)]，解答这类习题应根据相应的定义作答。
二、稀释型（指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用）
实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变。一般计算公式：c1v1＝c2v2，据此求出稀释后酸或碱的物质的量的浓度。特殊结论：⒈若为酸：强酸，ph＝a,稀释10n,，ph＝a+n；若为弱酸，ph＝a,稀释10n,a＜ph＜a+n；若酸的溶液无限稀释，则无论酸的强弱，ph一律接近于⒉若为碱：强碱，ph＝a,稀释10n,ph＝a－n.；弱碱，ph＝a,稀释10n,a－n.＜ph＜a；若碱的溶液无限稀释，则无论碱的强弱，ph一律接近于7。
例2下列六种情况下的ph分别为多少?
⑴ph＝2的hcl溶液稀释1000倍，所得溶液的ph（）
⑵ph＝2的ch3cooh溶液稀释1000倍，所得溶液的ph（）
⑶ph＝2的hcl溶液稀释100倍，所得溶液的ph（）
⑷ph＝11的naoh溶液稀释100倍，所得溶液的ph（）
⑸ph＝11的nh3·h2o溶液稀释100倍，所得溶液的ph（）
⑹ph＝10的naoh溶液稀释100倍，所得溶液的ph（）
应用上述方法，不难得出正确答案分别为：5；2＜ph＜5；7；9；9＜ph＜11；7。
三、混合型（多种溶液混合）
实质：多种溶液混合后溶液的ph计算。
⒈同性溶液的混合
实质：同种离子存在量的积累。（累积法）
一般算式：若为酸的溶液混合，则[h+](混)＝（[h+]1v1+[h+]2v2）/(v1+v2)
若为碱的溶液混合，则[oh-](混)＝（[oh-]1v1+[oh-]2v2）/(v1+v2)
特殊规律：⑴当两种强酸溶液的ph相差2及以上，且等体积混合时：ph（混）＝ph（小）＋0.3
⑵当两种强碱溶液的ph相差2及以上，且等体积混合时：ph（混）＝ph（大）－0.3
⒉异性溶液混合
实质：h+＋oh-＝h2o(抵消法)
若酸过量，则[h+]（过）＝（[h+]1v1－[oh-]2v2）/(v1+v2)
若碱过量，则[oh-](过)＝（[oh-]1v1－[h+]2v2）/(v1+v2)
若刚好中和，则溶液的ph＝7
应用一：酸与碱溶液混合后的酸碱性判断
例3有下列几种选项可[1] [2] 下一页
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