辅助学习氮和磷练习题

氮气
　　
　　布置学生阅读教材第2-3页的内容，进行归纳总结。
　　
　　[边提问边总结]
　　
　　（一）氮的存在
　　
　　游离态：大气中N2的体积比为78%、质量比为75%。
　　
　　化合态：无机物中（如硝酸钾等），有机物中（如蛋白质、核酸等）。
　　
　　[引导]请学生观察周围空气并通过联想分析氮气的物理性质。
　　
　　[学生总结]
　　
　　（二）氮气的物理性质
　　
　　无色无味，难溶于水（1:0.02），比空气稍轻。
　　
　　[投影]常见气体在常温常压下的溶解度，让学生进行比较。
　　
　　难溶气体：N2（1:0.02）；H2（1:0.02）；
　　
　　微溶气体：O2（1:0.2）
　　
　　可溶气体：Cl2（1:2）、H2S（1:2.6）
　　
　　易溶气体：SO2（1:40）
　　
　　极易溶气体：HCl（1:500）
　　
　　[思考]实验室制N2时应该用什么方法来收集？
　　
　　（三）氮气的化学性质
　　
　　[引导]结构决定性质，先研究N2的结构。
　　
　　1．N2的结构
　　
　　电子式：；结构式：N≡N。氮氮三键的键能很大（946kJ•mol-1），所以N2很稳定，通常情况下，性质很不活泼。
　　
　　2．氮气的化学性质
　　
　　（1）与氢气反应
　　
　　（2）跟镁反应：3Mg+N2Mg3N2
　　
　　（3）与氧气反应：N2+O22NO
　　
　　引导学生从氧化还原反应角度分析上述三个反应。进而得出“氮气既能表现氧化性，也能表现还原性”的结论。
　　
　　[引导]中国有句农谚，叫做“雷雨发庄稼”，谁能解释这句话的含义？请大家阅读教材第3-4页内容，再来理解这句农谚。
　　
　　[学生总结]
　　
　　[补充演示实验]教师事先在一烧瓶内充满一氧化氮气体，让学生观察一氧化氮的颜色等。打开瓶塞，让学生观察变化。
　　
　　[学生观察结论]一氧化氮是一种无色气体、二氧化氮显红棕色。通常条件下，一氧化氮易转化为二氧化氮。
　　
　　[教师引导]请用双线桥法标出以上三个反应中电子转移的方向和数目。
　　
　　[学生活动]完成以上作业，教师根据学生作业情况加以说明。
　　
　　（四）氮气的用途
　　
　　1．合成氨、制氮肥、制硝酸。
　　
　　2．用作保护气：焊接金属、充填灯泡、保存粮食和水果。
　　
　　[教师引导]请学生分析以上用途中利用氮气哪方面的性质。
　　
　　（五）氮的固定
　　
　　将游离态的氮转变为氮的化合物的过程叫做氮的固定。
　　
　　途径：自然固氮（雷雨固氮、生物固氮）；人工固氮：合成氨工业。
　　
　　教师向学生介绍人工模拟生物固氮这一世界性研究课题的现状和前景，鼓励学生献身科学研究为人类作出贡献。
　　
　　[课堂小结]
　　
　　结构、性质和具体反应之间的联系：
　　
　　非金属元素及其化合物间的转化关系：
　　
　　[随堂练习]
　　
　　1．不属于氮的固定的变化是（）
　　
　　（A）根瘤菌把氮气转化为氨（B）氮气和氢气在适宜条件下合成氨
　　
　　（C）氮气和氧气在放电条件下合成NO（D）工业上用氨和二氧化碳合成尿素
　　
　　答案：D。

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