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再说化合价

来源:不详       更新时间:2012-1-11 17:07:26
 
再说化合价
  
  不要以为我们的知识是固有的和不变的,要分析从无知中怎样出现了知识,不完全不确切的知识怎样变成了更完全更确切的知识。
  
  1、化合价是一个古老的理论,它简明有用,但也存在局限,一些结构复杂的化合物中的原子关系,它就解释不了,
  
  起初,化学家们还想在结构式上作文章,企图用化合价解释一切,
  
  收到了一些效果,例如
  
  (1)H2O2,写为H—O—O—H,H为+1价,O为-2价
  
  (2)Na2O2写为Na—0—0—Na,Na为+1价,O为-2价,
  
  (3)Fe3O4写为O==Fe—O—Fe—O—Fe==O,O为-2价,2个Fe为+3价,1个Fe为+2价
  
  2、后来,以“共用电子对”为基础的分子结构式(认为离子键是极端的共价键)遇到了麻烦,例如O2的双键(O==O),不能解释O2中O的磁性,于是,就出现了“分子轨道”理论,它认为,Q2不是双键而是三键:1个西格马键和2个派键(能够解释O2中O的磁性)。
  
  3、于是化学家们认识到,不如放弃“化合价”,改用“氧化数”——表观化合价,
  
  例如,
  
  H2O2,写为H—O—O—H,H为+1价,O为-2价,改为
  
  氧化数H为+1,O为-1
  
  (2)Na2O2写为Na—0—0—Na,Na为+1价,O为-2价,改为
  
  氧化数Na为+1,O为-1
  
  (3)Fe3O4写为O==Fe—O—Fe—O—Fe==O,O为-2价,2个Fe为+3价,1个Fe为+2价,改为
  
  氧化数O为-2,Fe为3/8
  
  4、中学阶段,化合价被做为唯一的理论,因此不宜同时使用氧化数概念,
  
  对Na2O2、H2O2,应通过结构式,把O说成是-2价,而不要说“O的氧化数是-1”。
  
  对Fe3O4,应通过结构式(O==Fe—O—Fe—O—Fe==O),说“2个Fe为+3价,1个Fe为+2价”,不要说“Fe的氧化数为3/8”,
  
  也不要把Fe3O4写成Fe2O3·FeO,因为会误以为Fe3O4是分子间化合物
  
  更不要把Fe3O4说成是“铁酸铁”(化学吧确有此说)——Fe3O4是氧化物而不是盐。
  

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