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氮族元素通性

来源:不详       更新时间:2012-1-31 10:00:10
 
1.基本性质
  
  基本性质NPAsSbBi
  价电子构型ns2np3
  主要氧化数-3~-1+1~+5-3,+1+3,+5-3,+3,+5+3,+5+3,+5
  
  
  
  第四、第六周期高价态不稳定、强氧化性(次周期性、6s2惰性电子对效应)
  
  除上述的氧化态外,N和P还可以出现+5和+3之间的所有氧化态、-2氧化态和+1氧化态。例如:
  
  -2-2+1+1
  N2H4P2H4N2OH3PO2
  
  Li3N、Mg3N2、Na3P遇水强烈水解成NH3、PH3
  -------------------------------------------------------------
  N2
  1.N2的物理性质
  m.p.63K,m.p.77K,临界温度126K(高于此温度,单靠增大压力无法使之液化)
  
  2.分子结构
  (1)VB法
  
  N2s22px12py12pz1
  |s|p|p
  N2s22px12py12pz1
  
  即::N≡N:1s+2p
  
  (2)MO法
  
  N2分子轨道式:N2[KK(s2s)2(s2s*)2(p2py,p2pz)4,(s2px)2]
  
  键级=(8-2)/2=3
  
  3.化学性质
  
  R.T.N2很不活泼,在化学反应中常作保护气体。
  
  高温下,N≡N键断开,N电负性大→N2显出化学活泼性。
  
  
  
  
  
  砷、锑、铋
  1.结构
  
  砷黄砷As4分子晶体
  
  灰砷金属状晶体(层状)
  
  锑黄锑Sb4分子晶体
  
  灰锑金属状晶体(层状)
  
  铋金属晶体,(层状)
  
  As、Sb、Bi皆为亲硫元素→硫化物存在As2S3,As2S5,Sb2S3,Sb2S5,Bi2S3
  
  2.As、Sb、Bi与N、P的比较
  
  N、PAs、Sb、Bi
  
  氧化态-3常见+3、+5为主
  
  杂化态sp、sp2、sp3sp3d、sp3d2常见
  
  氧化-还原性As(III)、Sb(III)还原性为主,As(V)、Sb(V)、Bi(V)主要表现为氧化性

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