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硅酸胶体制取实验改进

来源:不详       更新时间:2012-6-3 2:06:17
 
原理:向饱和na2sio3溶液中逐渐滴加较浓盐酸,边滴边振荡,当溶液ph值在7或8时,静置2-3分钟,有白色胶状沉淀硅酸生成,方程式可以简写为:
  
  na2co3+2hcl=h2sio3+2nacl
  
  但在实际操作中,因嫌测量溶液的ph值比较麻烦,所以老师们常常省掉这一步,使得盐酸过量或不足。而盐酸过量或不足,沉淀都不能生成。因此实验常常失败。
  
  经过探索,我发现了一种较为巧妙的方法,化解了这一麻烦。
  
  它就是酚酞试液。
  
  具体操作如下:
  
  在小试管中取适量的饱和溶液,滴一滴酚酞试液,呈红色。再逐渐滴入较浓盐酸,同时振荡,当观察到红色刚好退去时,停止加盐酸。此时溶液已呈酸性。要得到沉淀后还须返加一滴naoh溶液,使溶液微红。此时溶液ph值在8-9之间。静置2-3分钟,便可得到美丽的硅酸胶体。
  
  因为此方法操作简单,现象明显,所以我们把它进一步改为学生分组实验。成功率为100%。提高了学生学习兴趣和课堂教学效率。
  
  《硅》分组实验设计
  
  本章课本中没有一个实验,哪怕是演示实验。故显得枯燥。经过探索,我们设计了如下分组实验,改善了教学效果。
  
  一、co2的制取及其与澄清石灰水的反应。
  
  观察:1、试管口有无水珠生成?
  
  2、石灰水发生怎样的变化?写出上述反应的化学方程式和离子方程式
  
  说明:1、制取co2用加热nahco3的方法比用caco3+hcl的方法好:仪器少,操作简便,易控制,无hcl等强腐蚀性药品参与。
  
  2、在小试管中盛适量的石灰水要比盛在小烧杯中更易于观察,但应注意控制通入co2的量,因co2过量时石灰水又变澄清了。
  
  二、碳酸氢钙[ca(hco3)2]溶液与酸、碱的反应。
  
  将上述所得清液[ca(hco3)2]三份,然后分别向这三支试管中滴加hcl溶液、naoh溶液、ca(oh)2溶液,观察各有什么现象?写出反应的化学方程式和离子方程式。
  
  说明:这是利用上一实验中的“废物”,顺便完成的一个实验,目的在于巩固ca(hco3)2既能与酸反应,又能与碱反应的性质。
  
  三、水玻璃浸制过的物品的耐火性测试。
  
  取两小片滤纸条或布条,一根浸在水玻璃中并取出烘干或风干。然后与另一纸(布)条一齐放在酒精灯上灼烧,观察是否都易燃烧。
  
  四、硅酸胶体的制取。
  
  操作方法见上一篇文章。
  
  要求:1、写出反应的化学方程式:
  
  2、说明硅酸的酸性比盐酸要_______。
  
  [实验思考题]
  
  1、如何证明h2co3的酸性比h2sio3的要强?
  
  2、如何证明h2sio3确实是一种酸?
  

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