原子和分子_科普之友

本节包括原子的概念、原子中的电量关系、原子的核外电子排布、分子的概念、分子的基本性质及其应用、分子和原子的比较六个知识点。本知识属于纯理论性知识，比较抽象，加大了我们学习的难度，因此我们要学会用微观粒子的眼光看问题，我们可通过宏观现象感受微观粒子的真实存在，通过微观粒子的相关性质学会解释常见的宏观现象。
　　
　　1．原子的概念和特征
　　
　　概念
　　
　　原子是化学变化中的最小粒子
　　
　　特征
　　
　　原子的质量和体积非常小，原子是不断运动着的，原子间有间隔
　　
　　原子尽管很小，用化学方法不能再分，但它又是由多种粒子（质子、中子、电子等）构成的。
　　
　　2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
　　
　　3．核外电子的分层排布规律
　　
　　第一层不超过2个，第二层不超过8个……最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个（n代表电子层数），即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个；最外层电子数不超过8个（只有1个电子层时，最多可容纳2个电子）
　　
　　4．分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
　　
　　（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
　　
　　（2）“最小”不是绝对意义上的最小，而是“保持物质化学性质的最小”。
　　
　　5．分子的性质：
　　
　　(1)分子质量和体积都很小。
　　
　　(2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
　　
　　(3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
　　
　　(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
　　
　　6．分子与原子的比较
　　
　　分子
　　
　　原子
　　
　　区别
　　
　　在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子
　　
　　在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子
　　
　　相似点
　　
　　（1）都是构成物质的基本粒子
　　
　　（2）质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中
　　
　　（3）同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同
　　
　　（4）都具有种类和数量的含义
　　
　　常见考法
　　
　　本知识点是从微观研究化学，也是化学学习的理论基础。在中考中是常考的知识。涉及题型有选择、填空、探究等。主要是结合上述知识来考察。我们要牢固地把握上述知识，以备考试之需。
　　
　　误区提醒
　　
　　分子、原子都是构成物质的粒子，由分子构成的物质，分子保持该物质的化学性质，由原子直接构成的物质，原子也保持该物质的化学性质。虽然分子是由原子构成的，但不能盲目比较分子、原子的大小，只能说某原子没有由其构成的分子的质量、体积大，否则对分子、原子的认识会走入误区。
　　
　　化学变化中，分子分开形成原子，原子重新组合成新的分子（或物质），这就是

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