高考化学专题复习第一讲氧化还原反应

氧化性和还原性强弱的比较
　　
　　1.在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
　　
　　例3.根据反应：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
　　
　　③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的还原性由强到弱的顺序是（）
　　
　　A．I->Fe2+>Cl->SO2B．Cl->Fe2+>SO2>I-
　　
　　C．Fe2+>I->Cl->SO2D．SO2>I->Fe2+>Cl-
　　
　　判断一个氧化还原反应能否进行，也应遵循“由强到弱”的规律，即反应式中的物质应符合“氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物”。
　　
　　例4已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，则下列反应不能发生的是（）
　　
　　A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
　　
　　C．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OD．2Fe2++I2=2Fe3++2I-
　　
　　2.根据元素周期表，同周期元素的单质（或原子）从左到右还原性渐弱，氧化性渐强（稀有气体元素除外），同主族元素单质（或原子）从上到下还原性渐强，氧化性渐弱。例如，氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S（含常识性知识），还原性：Na<K<Rb<Cs。对应的简单离子的还原性：F-<Cl-<Br-<I-<S2-，氧化性：Na+>K+>Rb+>Cs+
　　
　　3.根据金属活动顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
　　
　　还原性渐弱
　　
　　K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+（H+）Cu2+Fe3+Ag+
　　
　　氧化性渐强
　　
　　4.①据原电池电极：负极金属比正极金属活泼（还原性强）；②据电解池中放电顺序，先得（或失）电子者氧化性（或还原性）强，其规律为：阳离子得电子顺序（即氧化性强弱顺序）：参考3中规律。阴离子失电子顺序（即还原性强弱顺序）：S2->I->Br->Cl->OH->NO3-、SO42-等。
　　
　　5.同种元素价态越高，氧化性越强（如Fe3+>Fe2+），但例外地，氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4），最高价态只有氧化性；价态越低，还原性越强（如S2->S>SO2），最低价态只有还原性；中间价态兼具氧化性和还原性。
　　
　　6.反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。
　　