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初中化学知识点汇总(十):酸和碱

来源:不详       更新时间:2012-12-27 15:41:36
 

  一、酸、碱、盐的组成

  酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)

  碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)

  盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠

  酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)

  二、酸

  1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

  2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)

  (1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色

  (2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气

  (3)金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水

  (4)碱 + 酸 → 盐 + 水

  (5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)

  3、三种离子的检验

  三、碱

  1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

  2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-)

  (1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色

  (2)非金属氧化物+碱 → 盐+水

  (3)酸+碱 → 盐+水

  (4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)

  四、非金属氧化物与金属氧化物

  注:难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)

  如

  五、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH

  1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应

  2、实质:OH-+H+== H2O

  3、应用:

  (1)改变土壤的酸碱性。(2)处理工厂的废水。(3)用于医药。

  4、溶液酸碱度的表示法——pH 

  (1)

  (2)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸

  用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)

  (3)酸碱性与酸碱度关系:

  

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