与金属内部比较，金属表面的原子处存不同的环境中，原子之间的引力场在表面并末消失，它越过表面达到空间，所以其他物质省表面引力场接近时就会发／k作用，并产生各种现象。固体的表面能高，具有剩余价力的固体表面分子力图吸附它相(一般为气相)分子来降低表面能，释放过剩能量，所谓吸附即气体分子在固体表面的宫集。吸附是个放热过程，吸附过程放出的热量称吸附热。根据吸附热的大小，分为物理吸附与化学吸附两类。在物理吸附中，固体表面均被吸附分子之间的力是范德华力，这种吸附只有在温度低于吸附物质临界温度时才显得重要；在化学吸附中，二者之间的力和化合物中原子间形成化学键的力相似，这种力比范德华力大得多，当能量足够时，形成化学键 产生化学反应。
物理吸附一般无选择性，尽管吸附的多少会因吸附剂和吸附物质的种类而异，但任何团体皆可吸附任何气体；而化学吸附只有在特定的固—气体系之间才能发生。物理吸附的速度一般较快；而化学吸附却像化学反应那样需要一定的话化能，所以速度较侵。化学吸附时表面和吸附物质之间要形成准化学键，所以化学吸附总是单分子层的，而物理吸附却可以是多分子层的。物理吸附往往很容易解吸，而化学吸附则很难解吸。物理吸附和化学吸附本质上 是不同的，后者有电子的转移而前者没有。
通常使固体界面自由烙降低最多备品被吸附；溶解度越小的溶质越易被吸附；极性对应 者易被吸附。
对于很多余届来说，氧化勺氧吸附有时很难区别开。氧化过程首先足氧分子吸附，与此同时可能发生解吸(以分子形式的解吸或原于形式的解吸)。随着吸附的覆盖程度增大，在金届表面形成规则的二维氧原于居。二维吸附层的排列方式受金属表面的品向、氧分压、金属表面暴露的时间等因素的影响，一般来说刚开始吸附时是小块的，随着时间的增加吸附层覆盖整个表面。内于氧具钉很强的电负性，因此氧在许多情洁金届的表面不需要激活能的化学吸附。对于许多金属来说，只是在低温和低覆盖皮下才是纯化学吸附。当温度为高(原子活动能力增大)和氧覆盖度增大时，氧(())与金属原子(M)会相互交换位置。氧进入金属表面层，形成里构，生成亚氧化合物。氧与众属原子交换位量的过程受氧在金属中的扩散系数、溶解度、氧化物的稳定皮、氧分压和温度等因素的控制，同时也受清洁表面的完整度和晶向的影响。在氧化初期交换伙置生成的亚氧化物仪指是M和()发牛交换位贾的区域， 尚不能认为己产生了新相。氧化是一种相变过程，4 舶新相的形成那样，氧化物的出现首 先要有新相核．然盾再址一步长大。核的形状大小与界面能、应力、成分等因素有关，还与氧在金属小的扩散系数、溶解皮、过饱和皮有关。
