《乙醇》说课稿

乙醇的化学式为：C：H，OH，，结合之前学到烃的相关知识，学生很容易得出
　　
　　C：H，OH应为乙醇的结构简式，那么乙醇的结构到底是怎样的呢?
　　
　　2．乙醇的分子结构
　　
　　【学生活动】由学生根据已知的乙醇的结构简式推测乙醇的结构式和分子式，同时对比结构式、结构简式、分子式的差别。
　　
　　【教师提示】注意考虑有机物中碳原子成键特点及烃分子的结构特点。
　　
　　【活动点评】点评结构简式、结构式以及分子式的书写。实物投影仪
　　
　　【投影演示】电脑投影展示乙醇分子的结构式、球棍模型和比例模型。
　　
　　【教师启发】对比乙醇和乙烷的分子式和结构式，分析乙醇从结构上看与乙烷的关系?
　　
　　【学生回答】乙醇可以看成时CH3CH3分子中的一个H被一OH取代衍变而来。
　　
　　引出“烃的衍生物”及“官能团”的相关概念。
　　
　　3．乙醇的物理性质
　　
　　【学生总结】乙醇的物理性质
　　
　　4．乙醇的化学性质
　　
　　a．乙醇和Na反应
　　
　　【探究活动l】1．观察金属钠的保存。(提示：煤油的主要成分为多种液态烃的混合物)
　　
　　2．在两个烧杯中分别加入等体积的乙醇和水，将同样大小的两块金属钠分别放人烧杯中。
　　
　　【探究任务】1．观察实验现象，并将两个烧杯中的反应现象进行对照，填写下表；
　　
　　2．推测乙醇与钠反应产物；(提示：乙醇和水的结构式)
　　
　　【得出结论】学生写出钠与乙醇反应的化学方程式，学生教师共同评价。
　　
　　【思考】1．此反应的本质、反应类型?
　　
　　练习写出其它活泼金属K、Ca等与乙醇反应的化学方程式。
　　
　　2．对比乙醇、水与钠反应，它们反应现象的剧烈程度为什么不一样?
　　
　　乙醇结构中乙基和水分子中的氢原子对氢氧键的影响看来还是不一样的，所以反应速率以及剧烈程度明显不同。那么由这个讨论实际上是为我们后面的学习有机物官能团之间的相互影响而导致性质差异这个特点埋下伏笔。
　　
　　【动画演示】乙醇与钠的反应，并分析其中量的关系。
　　
　　【学生总结】乙醇与生成氢气的物质的量之比为2：1
　　
　　【课外探究】在实验过程当中，部分同学发现，开始反应时钠沉在乙醇底部，而随着反应的进行，钠块慢慢浮起，这与钠的密度大于乙醇密度是相悖的，感兴趣的同学可将此作为课外活动的课题进一步进行探究。
　　
　　b．乙醇的氧化反应
　　
　　【过渡】对于大家来说，乙醇最熟悉的性质就是燃烧，而这个性质已经被应用做汽车燃料。它清洁环保，在提倡低碳生活的今天更要大力推广使用乙醇汽油。
　　
　　① 燃烧CH3cH20H+3022CO2+3H2O
　　
　　② ②乙醇的催化氧化
　　
　　【探究活动2】乙醇的催化氧化：将灼热的弯曲成螺旋状的铜丝伸入盛有无水乙醇的试管中，反复多次。观察
　　
　　实验现象，重点观察铜丝颜色的变化并小心闻试管中液体气味的变化。
　　
　　【动画演示】催化氧化反应过程中乙醇的结构变化。
　　
　　【学生活动】学生归纳实验现象，观看动画演示并试着写出反应方程式。
　　
　　【教师归纳】纠正并写出正确的反应方程式。
　　
　　【回归生活】工人师傅在焊接铜线头时的操作。
　　
　　c．乙醇与强氧化剂重铬酸钾、高锰酸钾溶液的反应
　　
　　【情境引入】展示图片，说明酒后驾车的危害并介绍交警检验酒后驾驶的方法。
　　

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