高考化学热点：溶液中微粒常见题型

　　A．c(H+)
　　
　　B．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)
　　
　　C．c(CH3COO－)+c(OH－)=0.1mol.L－1
　　
　　D．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.2mol.L－1
　　
　　【析解】在CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，据电荷守恒，有：
　　
　　c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H+)＋c(Na+)，因为c(CH3COO－)>c(Na+)，所以c(OH－)
　　
　　答案：D
　　
　　【演练】用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(H+)＜c(OH-)，下列关系式正确的是(D)
　　
　　A.c(CN-)＞c(Na+)B.c(HCN)＜c(CN-)
　　
　　C.c(CN-)+c(OH-)＝0.1mol.L-1
　　
　　D.c(HCN)+c(CN-)＝0.2mol.L-1
　　
　　②弱碱＋弱碱强酸盐型
　　
　　【例】将0.2mol.L－1氨水和0.1mol.L－1HCl溶液等体积混合，所得溶液中下列关系式不正确的是
　　
　　A.c(NH3.H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.2mol.L-1
　　
　　B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
　　
　　C.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
　　
　　D.c(NH3.H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.1mol?L-1
　　
　　【析解】0.2mol.L－1氨水和0.1mol.L－1HCl溶液等体积混合后，生成了0.05mol.L-1的NH4Cl溶液，剩下的NH3的浓度也是0.05mol.L-1，两种溶质存在两种趋势：NH4Cl中的NH4+离子发生水解使溶液呈酸性，NH3.H2O发生电离使溶液呈碱性，但氨水电离的趋势大于NH4+水解的趋势，即可以忽略NH4+的水解，所以B是正确的C是错误的；溶液中以氮为中心存在的微粒有三种形式：NH3.H2O、NH4+、NH3，由于混合后溶液的体积增大为原来的两倍，这三种微粒的浓度和应是0.1mol.L-1。不正确的是A、C。
　　
　　【演练】设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是(B)
　　
　　A.c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)
　　
　　B.c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)
　　
　　C.c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)
　　
　　D.c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)
　　
　　3.改变外界某一条件后，溶液中某种微粒浓度与未改变时大小的比较
　　
　　【例】用水稀释0.1mol.L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
　　
　　A.c(OH－)/c(NH3.H2O)
　　
　　B.c(NH3.H2O)/c(OH－)
　　
　　C.c(H+)和c(OH－)的乘积
　　
　　D.OH－的物质的量
　　
　　【析解】在氨水中存在两种电离平衡：
　　
　　NH3.H2ONH4+＋OH-H2OOH-＋H+
　　
　　在加水稀释的过程中，c(OH－)和c(NH3.H2O)都在减小，由于氨水的电离平衡向电离的方向移动，OH－的物质的量增加，c(OH－)减小的程度比c(NH3.H2O)减小的程度小，c(OH－)/c(NH3.H2O)的值是增大的，c(NH3.H2O)/c(OH－)的值是减小的

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