一类氧化还原反应的妙解 |
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| 来源：不详 更新时间：2011-12-20 17:13:22 |
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_____；
(2)当有5.0mol水参加反应时，由水还原的brf3的物质的量为____________，由brf3还原的brf3的物质的量为____________；
(3)当有5.0mol水作还原剂参加化学反应时，由水还原的brf3的物质的量为____________，由brf3还原的brf3的物质的量为____________；
(4)当有5.0mol水未参加氧化还原反应时，由水还原的brf3的物质的量为____________，由brf3还原的brf3的物质的量为____________。
附：参考答案
难点磁场
1.提示：标出发生变化的元素化合价
由于反应前后so的化学计量数分别为14和17(5＋12)，因此反应物中的so并没有发生氧化还原反应，产物中多出的so是fes2中－1价的s被氧化的产物，可见fes2发生了自身氧化还原反应，因此氧化剂不只是cuso4，还有fe2。可见，d可选，a不可选。
从化合价的升降来看，7×2molcuso4能氧化1mol的fes2，因为：
反应新产生的so与产物cu2s的物质的量关系，即是被氧化的硫和被还原的硫的物质的量的关系，由反应方程式知，其比为(5＋12－14)∶7=3∶7，c可选。
答案：cd
歼灭难点训练
1.解析：从化合价的升降变化(mn:＋7→＋2，br:－1→0)，可迅速作出判断：hrr是还原剂。
设消耗0.1mol氧化剂被氧化的hbr的物质的量为x，则：
答案：18.6g
答案：44.8g
4.提示：(1)标出化合价可得答案。
(2)配平后的化学方程式为：
3brf3＋5h2o====hbro3＋br2＋9hf↑＋o2↑
当有5.0mol水参加反应时，只有2.0mol水作还原剂，发生氧化还原反应的水与brf3的关系为：
由反应方程式可知，5.0mol水参加反应，共有2.0molbrf3被还原，则题设条件下被brf3还原的brf3的物质的量为：2.0mol－1.3mol=0.7mol。
(3)由上分析：
被brf3还原的brf3的物质的量等于被还原的brf3的总物质的量减去3.3mol，即：5.0mol－3.3mol=1.7mol。
[将(2)的结果放大2.5倍，得答案3.3mol和1.8mol亦可]
(4)参加氧化还原反应的水与未参加氧化还原反应水的物质的量之比为2∶3。据此和(1)可得答案。
答案：(1)brf3(2)1.3mol0.67mol(3)3.3mol1.7mol(或1.8mol)
(4)2.2mol1.1mol
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