高二化学学习计划

量分数的一半，若改用相同体积的水稀释则所得溶液的质量分数应比原溶液质量分数的一半要小。
　　
　　（2）氨水可导电，但电解质是NH3·H2O，不是NH3。
　　
　　（3）氨水中存在如下平衡：NH3+H2O⇋NH3·H2O⇋NH4++OH-
　　
　　可见氨水显弱碱性，是一种重要的可溶性碱，常用润湿的红石蕊纸检验NH3的存在。
　　
　　（4）氨水中存在的微粒有三种分子：NH3、H2O、NH3·H2O。三种离子：NH4+、OH-、H+。
　　
　　（5）一水合氨不稳定，氨水受热可放出NH3，因此加热无法使氨水浓缩成较浓的浓氨水。实验室可用浓氨水加固体NaOH快速制NH3，但当氨水浓度低于20%且无加热的条件下，常加入铵盐和NaOH固体仍能快速制取多量NH3，这是因为当加入固体铵盐和NaOH固体时，溶液中[NH4+]和[OH-]浓度增大，使该溶液中原平衡体系NH3+H2O⇋NH3·H2O⇋NH4++OH-向左移动，NH3逸出，同时烧碱溶于水放热，促使NH3的溶解度降低，可产生大量NH3。
　　
　　（6）NH3的还原性
　　
　　NH3中的N元素为-3价（最低价），所以有还原性，具体表现在：
　　
　　点燃
　　
　　4NH3+3O2===2N2+6H2O(NH3在纯氧中燃烧)
　　
　　2NH3+3Cl2==N2+6HCl(NH3不足)
　　
　　8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl(NH3过量)
　　
　　（7）氨水有挥发性和弱碱性，浓氨水跟挥发性酸相遇会产生白烟。可用此法检验NH3的存在。NH3+HCl=NH4Cl
　　
　　（8）氨水中有OH-，氨水是很好的沉淀剂，它可使多种阳离子如Mg2+、Fe3+、Al3+、Ag+、Cu2+等生成沉淀，其中AgOH、Cu(OH)2等沉淀遇氨水会生成络离子而溶解。利用此性质在实验室中可制取Al(OH)3和银氨溶液。
　　
　　Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
　　
　　Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
　　
　　AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O
　　
　　（9）涉及氨水的离子方程式书写时要注意以下几点：
　　
　　①固体铵盐与固体碱反应不能写离子方程式；
　　
　　②氨水做反应物时，用分子式NH3·H2O表示如：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
　　
　　③浓溶液不加热：NH4++OH-=NH3↑+H2O
　　
　　④不论浓稀溶液加热：NH4++OH-==NH3↑+H2O
　　
　　⑤稀溶液不加热：NH4++OH-==NH3·H2O
　　
　　5、铵盐的分解规律
　　
　　（1）不稳定酸的铵盐分解产物为NH3和酸酐及水。如NH4HCO3
　　
　　（2）挥发性酸对应的铵盐产物为NH3和相应的酸。如NH4Cl，而2NH4I==2NH3+H2+I2↑
　　
　　（3）高沸点酸的铵盐，产物为NH3和酸（或酸式盐）。如（NH4）3PO4
　　
　　（4）氧化性酸的铵盐的分解产物随温度高低加热方式的不同而产物不同。如
　　
　　NH4NO3==N2O+2H2O
　　
　　NH4NO3===========NH3↑+HNO3
　　
　　2NH4NO3=======2N2↑+O2↑+4H2O
　　
　　6、硝酸的化学性质
　　
　　（1）具有酸的通性。（与指示剂、碱、碱性氧化物、金属、某些盐）
　　
　　（2）硝酸属于氧化性酸，能与多数金属、非金属、某些还原性化合物（如H2S、HI、HBr、SO2等）起反应。要注意，由于硝酸的氧化性很强，任何金属与硝酸反

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