数，如Na2O2+H2O、电解Cu(NO3)2溶液等。
(6)在用到气体摩尔体积22.4L/mol时，必须注意所给物质是否为气体，如是气体看是否处于标况。
(7)某些离子或原子团水溶液中能发生水解反应，离子数目要改变。
例2设阿伏加德罗常数的符号为NA,标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子,则ng该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是(1998年上海市高考题)A.22.4nb/mNAB.22.4mb/nNAC.22.4nNA/mbD.nbNA/22.4m思路分析：气体体积等于气体物质的量乘以气体摩尔体积：V=n×Vm,本题只要求出n即可.气体的摩尔质量为mNA/bg.mol-1，n=m/M=ng/[mNA/bg.mol-1]=nb/mNAmol。
答案：A
一题多解：法二：ng该混合气体所含有的分子数为nb/m个，则在标准状况下所占体积为22.4nb/mNA。
法三：mg混合气体的n=b/NA，而对相同的混合气体，其质量之比等于物质的量之比：m/n=[b/NA]/x，x=nb/mNAmol，V=nb/mNAmol×22.4L/mol。
法四：根据选项特点，利用比例求解.
mgb
ngxx=bn/m，结对照选项b、m、n的组合方式，只有A符合。
例3根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述中正确的是(1998年全国高考题)A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比思路分析：根据阿伏加德罗定律,在同温同压下，相同体积的气体其分子数相等，说明在该条件下两种气体的n与它们的V成正比，而体积与摩尔质量的大小无关，A错;同理，n与密度也不成正比关系，B项错;对C项，故C项对。D项显然对。
答案：C、D
引申发散：这类试题以阿伏加德罗定律为基点,向摩尔质量、密度、气体摩尔体积等常见的物理量外延,运用阿伏加德罗定律进行推论,阿伏加德罗定律推论(可由PV=nRT推出)①同TP：V1/V2=n1/n2②同TV：P1/P2=n1/n2③同T：M1/M2=/④同TPm：V1/V2=M2/M1⑤同TVm：P1/P2=M2/M1⑥同T：P1/P2=M2/M1
上一页 [1] [2]
