化学题设条件的处理艺术

甲烷和氧气体积比为2：1
　　
　　分析：根据题意CH4、O2和Na2O2恰好完全反应，生成物可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种、两种或三种的混和物。由于NaOH与NaHCO3不能共存，并且CH4已限制了生成物中C、H物质的比为1：4，所以最终生成物应为Na2CO3和NaOH，且其物质的量比为1：4，则反应方程式为：2CH4+O2+6Na2O2==2Na2CO3+8NaOH，正确答案为(C)(D)。必须注意上述方程式只是为了解决问题而设计的等价方程式，并不符合真正的反应机理。
　　
　　三、巧作假设，补充所缺条件
　　
　　有的化学题的己知条件欠缺，解题时须补充，如无数据选择题，常需将被研究对象的量假定为一特定数据，方可进行求解。
　　
　　[例5]加热仅含NH4HCO3杂质的小苏打试样，当剩余物质量为原试样质量的一半时再无气体逸出，则小苏打的纯度(   )
　　
　　(A)36.5%    (B)51.57%    (C)79.25%    (D)无法计算
　　
　　分析：NH4HCO3受热完全分解为气体产物，而
　　
　　2NaHCO3 == Na2CO3+CO2↑ +H2O↑
　　
　　2×108      106
　　
　　设试样含NaHCO3的物质的量为2摩(168克)，热分解剩余物为106克。因剩余物是原试样的一半，故原试样应为2×106=212克，小苏打纯度=79.25%，答案为(C)。数据设得巧，可使计算大大简化。
　　
　　[例6]已知HF气体中存在下列平衡：2（HF)3   3（HF）2，（HF）2     2HF，若平衡时气体的平均摩尔质量为42g/mol,则（HF）3体积分数为（   ）
　　
　　(A)＜10% (B)=10% (C)＞10 (D)≥10%
　　
　　分析：本题若习惯性正面思考则“山重水复”难于下手，我们可以采用“偷梁换柱”的策略。由于所有答案都以10%作为“基准”，则可假设平衡时（HF）3的体积分数等于10%，HF的体积分数为X，（HF）2的体积分数为（0.9-X），则：60×10%+40×（0.9-X）+20X=42，X=0（不符合题意）；若假设平衡时（HF）3体积分数小于10%，则：60×10%+40×（0.9-X）+20X＞42，X＜0(不符合题意)。答案选(C)。
　　
　　四、变具体为抽象，以防陷阱
　　
　　判断型选择题的题设条件往往以备选项的形式出现，且十分具体。但这些十分具体的条件中又常设有陷阱，若思维定势或考虑不周就会错解。对此，在解题时须先根据所求问题把十分具体的条件抽象化。
　　
　　[例7]将CuSO4·5H2O、NaCl、CaO、Na2O各10克分别投入盛有100克水的四只烧杯中，所得溶液质量分数最大的是（）
　　
　　(A)CuSO4·5H2O   (B)NaCl    (C)CaO   (D)Na2O
　　
　　分析：不少同学受思维定势的影响，很“老练”的假定溶液质量均为110克，只需比较溶质质量大小，经简单计算10克CaO与H2O反应生成为Ca(OH）2比10克Na2O与H2O反应生成的Na0H多，做错选(C)。其实，他们没有注意到Ca（OH）2微溶于水，而掉进了“陷阱”，正确答案应选(D)。
　　
　　[例8]常温下，足量锌与等体积的下列溶液作用时，放出H2最多的是(   )
　　
　　(A)0.1mol/L盐酸           (B)0.1mol/L硫酸
　　
　　(c)0.2mol/L磷酸

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