硫及其化合物知识常见错误汇编

一、孤立地看SO2的性质，缺乏全面理解
　　
　　1.氯气和二氧化硫都有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可以观察到有色物质（）。
　　
　　A、立刻褪色B、慢慢褪色C、先褪色，后复原D、颜色不褪
　　
　　[错解]由于两者均有漂白性，当两者混合时，漂白作用加强。因此，氯气和二氧化硫同时作用于潮湿的有色物质时，有色物质将立即褪色。选择A。
　　
　　[错误原因]忽略了两者相互混合时将发生反应。
　　
　　[正解]由于氯气是一种强氧化剂，而二氧化硫是一种还原剂，当两者混合并遇到水时，将发生氧化还原反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。作用后的产物均不具有漂白性，因此有色物质的颜色不会褪去。正确选项为D。
　　
　　2.（02年江苏大综合-23）高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是（）。
　　
　　A、BaSO4和BaSO3B、BaSC、BaSO4D、BaSO3
　　
　　[错解]由于BaSO4和BaSO3均属于不溶于水的钡盐，因此本题的选项为A。
　　
　　[错误原因]忽略产生沉淀的环境。
　　
　　[正解]当SO2、SO3通入氯化钡溶液时，SO3溶于水生成硫酸，硫酸与氯化钡作用，发生如下的反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。反应后溶液呈酸性，此时不仅SO2几乎不能溶解，而且即使溶解，也不能产生沉淀，因为BaSO3在酸性条件下会溶解。所以，本题正确选项为A。
　　
　　二、由CO2的性质类推SO2的性质出现负迁移，忽略SO2特性
　　
　　3.由CO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀产生，得出SO2通入Ba(NO3)2溶液也无沉淀产生。而实际上SO2时一个特殊的酸性氧化物，它具有较强的还原性，反应的方程式为：
　　
　　Ⅰ.当通入SO2较少量时，3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4HNO3
　　
　　Ⅱ.当通入SO2过量时，3SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4
　　
　　4.由CO2与Na2O2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,推出SO2与Na2O2反应为：
　　
　　2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2，而实际上SO2与Na2O2反应无O2产生，正确的反应方程式为：2SO2+2Na2O2=2Na2SO4
　　
　　5.由CO2通入漂白粉溶液中发生反应，CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO,迁移出SO2通入漂白粉中发生类似的反应：SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO,其实SO2具有较强还原性，与HClO发生氧化还原反应，正确的反应为：
　　
　　Ⅰ.当少量SO2通入漂白粉溶液中，SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO4+HCl+HClO
　　
　　Ⅱ.当过量SO2通入漂白粉溶液中，2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO4+2HCl+H2SO4
　　
　　三、对氧化还原反应知识的理解不够
　　
　　6.（2000年广东-13）下列气体不能用浓硫酸干燥的是（）。
　　
　　A、CO2B、H2SC、SO2D、HCl
　　
　　[错解]由于硫化氢和二氧化硫都具有还原性，而浓硫酸具有氧化性，因此二氧化硫和硫化氢都不能够用浓硫酸来干燥。选B、C。
　　
　　[正解]虽然SO2具有还原性，但不能被浓硫酸氧化（同种元素处相邻价态的物质之间不能发生氧化还原反应），因此正确答案只有B。
　　
　　7.（MCE’97-13）向50mL18.0mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并进行加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量是（）。
　　
　　A、小于0.45molB、等于0.45molC、在0.45mol和0.90mol之间D、大于0.90mol
　　
　　[错解]由于铜过量而硫酸不足，因此硫酸完全反应。根据铜与硫酸反应关系：
　　
　　Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O
　　
　　被还原的硫酸的量应该等于0.45mol，因此选B。
　　
　　[错误原因]忽视了随反应的进行，硫酸的浓度将逐渐减小，氧化性减弱并消失。当硫酸消耗到一定程度时，浓硫酸转化为稀硫酸，此时反应停止。
　　
　　[正解]强氧化性是浓硫酸的特性。随反应的进行，硫酸变稀，氧化性变弱消失，反应将停止。因此参与反应的硫酸的物质的量一定少于0.9mol,被还原的硫酸一定少于0.45mol，正确答案为A。