化学实验基本操作

不漏气。
　　
　　18.蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。
　　
　　19.物质的鉴别
　　
　　①氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各气体的性质：
　　
　　氢气有可燃性，燃烧的产物只有水；氧气能使带火星的木条复燃，使燃着的木条烧得更旺
　　
　　CO有可燃性，燃烧的产物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃烧的产物既有水又有二氧化碳
　　
　　二氧化碳使燃着的木条熄灭；可使澄清的石灰水变浑浊。
　　
　　鉴别五种气体的步骤：
　　
　　先用燃着的木条：使燃着的木条烧得更旺是氧气；使燃着的木条熄灭是二氧化碳；
　　
　　能燃烧的气体是氢气、甲烷、一氧化碳
　　
　　第二步检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物：用干燥的烧杯罩在火焰上方，有不生成的是氢气和甲烷，无水生成的是一氧化碳；燃烧后生成的气体通入澄清的石灰水，能使石灰水变浑浊的是甲烷和一氧化碳
　　
　　②酸（鉴定H＋）方法一：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；
　　
　　方法二、加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出
　　
　　③碱溶液（鉴定OH－）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱
　　
　　方法二：加硫酸铁溶液有红褐色沉淀生成；加硫酸铜溶液有蓝色沉淀的是碱。
　　
　　注意：以上方法只能鉴定可溶的碱（氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水）
　　
　　④鉴定碳酸盐的方法：加盐酸，有无色可使澄清的石灰水变浑浊的气体
　　
　　（ＣＯ３２－）反应原理：碳酸盐＋酸→盐＋H2O＋CO2↑
　　
　　⑤鉴定硫酸及硫酸盐：往溶液里滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液，再加稀硝酸，有不溶ＳＯ４２－）于稀硝酸的白色沉淀BaSO4生成。
　　
　　反应原理：硫酸或硫酸盐＋BaCl2（或Ba(NO3)2、Ba(OH)2）→BaSO4↓＋...
　　
　　⑥鉴定盐酸和氯化物（氯离子，Ｃｌ－）
　　
　　往溶液里滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl
　　
　　反应原理：ＭClx＋xAgNO3＝Ｍ（NO3）x＋xAgCl↓
　　
　　⑦铜盐：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜,它们的溶液呈蓝色
　　
　　⑴跟排在铜前的金属单质发生置换反应，有红色的金属铜生成
　　
　　Fe＋CuSO4＝FeSO4＋CuZn＋CuCl2＝ZnCl2＋Cu
　　
　　⑵跟碱溶液反应生成蓝色沉淀Cu（OH）２↓
　　
　　CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
　　
　　⑧铁盐：硫酸铁、氯化铁、硝酸铁，它们的溶液呈黄色
　　
　　跟碱溶液反应生成红褐色沉淀Fe（OH）3↓
　　
　　Fe2（SO4）3＋6NaOH＝2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4
　　

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